下列粒子的個數(shù)之比不是1：1的是（　�。�
A、氘原子中的質(zhì)子和中子
B、C2H4分子中的質(zhì)子和電子
C、Na2O2固體中的陰離子和陽離子
D、常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-
考點：原子構(gòu)成,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：基本概念與基本理論
分析：A．根據(jù)氘原子含有1個質(zhì)子和1個中子；
B．共價化合物由原子構(gòu)成，呈現(xiàn)電中性；
C．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
D．常溫下，pH=7，c（H+）=c（OH-）．
解答： 解：A．氘原子含有1個質(zhì)子和1個中子，個數(shù)比為1：1，故A不選；
B．乙烯分子由C與H組成，質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，整體呈現(xiàn)電中性的原因是質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，故B不選；
C．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，因此陰陽離子數(shù)比為1：2，故C選；
D．常溫下，pH=7，c（H+）=c（OH-），個數(shù)比為1：1，故D不選；
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及原子結(jié)構(gòu)、共價化合物和離子化合物的組成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是
 
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（4）學(xué)習(xí)小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
 
．
（5）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol?L-1 H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．1mol?L-1 BaCl2溶液
d．FeCl2溶液            e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量
 
（填序號），若溶液
 
（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設(shè)2成立，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：H2S
 
；MgF2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷下列分子的極性（極性分子或非極性分子）及分子空間構(gòu)型（直線形或平面三角形或三角錐形或正四面體形）
①CH4：
 
    ②CO2：
 
③P4：
 
   ④H2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是
 
（填編號）．
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式
 
．
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．該元素在周期表中的位置是上表中相對應(yīng)的
 
（填編號），該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是
 
．
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強的為
 
（化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方法正確的是（　�。�
A、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
B、加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C、測定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點在潤濕的pH試紙上立即與比色卡比較
D、滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在25℃時的平衡常數(shù)為4×105，則在25℃時某一時刻用儀器測得c（Fe3+）=1×10-4mol?L-1、c（I-）=2×10-4mol?L-1、c（Fe2+）=4×10-3mol?L-1、c（I2）=2×10-4mol?L-1，則平衡如何變化？（　�。�
A、向左移動B、向右移動
C、達(dá)平衡狀態(tài)D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（　�。�
①乙醇密度比水小 ②乙醇沸點低 ③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物．
A、②④B、②③C、①④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、原子化熱：Y＞Z
B、WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜W
D、Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z＞Y

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