已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為

A．＋519.4 kJ·mol－1　　                    B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1                            D．－519.4 kJ·mol－1


解析　由蓋斯定律，第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式后再除以2可得：

Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝

＝－259.7 kJ·mol－1，故C項正確。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是

A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B、最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7

C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列敘述及解釋正確的是   （   ）                                                                   

A．2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺

B．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持壓強不變，充入Ar，平衡左移

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺

D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同

D．AlON和Al2O3晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：

(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是__________________________________、

___________________________________________________________________________；

(2)基態(tài)B___________________________________________________________________；

B和N相比，電負(fù)性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；

(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為____________；

(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間化學(xué)鍵為____________，層間作用力為___________________________________________________________________；

(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列敘述不正確的是

A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%

B．Q1＋Q2＝Q

C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動

D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g) A(g)＋3B(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3

2S(g)===S2(g)　ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為

A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列個組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是

①碳酸鈉溶液與鹽酸      ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸     ③苯酚鈉溶液和CO2

④硝酸銀溶液和氨水      ⑤氯化鋁溶液和氨水       ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水

A. ③⑤             B. ①③⑥             C.僅有⑤             D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。

(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。

①下列收集Cl2的正確裝置是________。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________________________________________________________________________。

(2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池甲的裝置示意圖(見圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極________。

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是________________________________________________________________________

________________________。

(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選________作陽極。

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