下列說法中，不正確的是

A．向空氣中大量排放SO2和NO2都能引起酸雨和光化學(xué)煙霧

B．不法分子制作假雞蛋用的海藻酸鈉、氯化鈣以及碳酸鈣都屬于鹽

C．明礬用于凈水既與鹽類的水解有關(guān)，又與膠體的性質(zhì)有關(guān)

D．FeS難溶于水(KSP=6．3×10-18)，但能除去水中的Cu2+(CuS的KSP =1.3×10-36)

A

【解析】

試題分析：A、SO2和NO2都能引起酸雨，但引起光化學(xué)煙霧的是氮的氧化物，錯誤；B、海藻酸鈉、氯化鈣以及碳酸鈣都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，都屬于鹽，正確；C、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，所以用來凈水，與鹽類的水解有關(guān)，又與膠體的性質(zhì)有關(guān)，正確；D、根據(jù)FeS和 CuS的溶度積可知CuS更難溶，所以FeS轉(zhuǎn)化為CuS，從而除去銅離子，正確，答案選A。

考點：考查物質(zhì)的分類、性質(zhì)的判斷，沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(本題共12分)某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計了系列實驗。

34．用上圖裝置A制備氯氣。選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是_____________________________________。

35．裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 ____________。

36．為檢驗氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過I、II、III三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的是 。

A

B

C

D

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

37．為了進(jìn)一步比較氧化性強(qiáng)弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是

A．水層顯棕黃色 B．水層無色

C．四氯化碳層顯紅棕色 D．四氯化碳層無色

38．查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：_______________________。

39．有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________。判斷改用NaHCO3溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬或其它食品的抑菌劑，也可廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，制備流程為：

操作步驟如下：① 將一定量的甲苯和堿性KMnO4溶液加熱至沸騰，并冷凝回流至混合液不再分層。② 反應(yīng)停止后，將反應(yīng)混合液過濾，濾渣為黑色固體；得到的濾液如果呈紫色，可加入少量的飽和亞硫酸鈉溶液使紫色褪去，重新過濾。③ 將②中所得濾液經(jīng)一系列操作得到苯甲酸晶體。

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；

（1）該實驗合成苯甲酸鉀可能用到的下列儀器有__________。

A.圓底燒瓶 B.蒸餾燒瓶 C.冷凝管 D.溫度計

（2）第①步中被回流的主要物質(zhì)是____________________。

（3）寫出滴加飽和亞硫酸鈉溶液時的離子方程式______________________________。

（4）步驟③得到苯甲酸晶體應(yīng)進(jìn)行操作是________（按操作順序填正確答案序號）。

A．酸化 B．過濾 C．蒸發(fā)濃縮 D．冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA

B．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D．將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第四次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種

B．第三周期元素的離子半徑大小比較：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+

C．日本核電站釋放出的131I、132I和133I屬于同素異形體

D．相同條件下，測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省曲阜市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定是的氯氣。再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br－一定被氧化;

②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;

③不能確定通入氯氣后的落液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省曲阜市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:

氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

2Fe（OH）2+I2+2KOH＝2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O

復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3＝2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O＝HCN+KHCO3

熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑

下列說法不正確是:

A．酸性（水溶液): HSCN＞H2CO3＞HCN

B．還原性(堿性溶液): Fe（OH）2＞I2＞KIO3

C．熱穩(wěn)定性: NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．氧化性(酸性溶液): I2＞FeCl3＞Co（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三1月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下

（1）寫出催化反應(yīng)室1中在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)方程式： 。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，

則：①P1 P2。(填“<”、“>”或“=”)

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率 。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時，反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為 。(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（3）下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為 。

（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol?1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol?1

③ CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol?1

則反應(yīng)：3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 。

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