Question

已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．

（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=　20%　．

（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是　升高了溫度　、　增大了氨的濃度�。ㄌ顚憙身�(xiàng)）．

（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)　ACD　（填字母）．

A．容器乙中的氣體密度不再變化

B．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南�耗速率�?倍

C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N﹣H鍵

D．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	（1）根據(jù)三段式結(jié)合題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算； （2）根據(jù)圖示中t2時(shí)的逆反應(yīng)速率變化及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷改變的條件； （3）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變進(jìn)行判斷．
解答：	解：（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始量（mol） 2        3          0 轉(zhuǎn)化量（mol）0.4      1.2        0.8 平衡量（mol）1.6      1.8        0.8 v（H2）==0.024mol•L﹣1•s﹣1， 平衡時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=×100%=20%， 故答案為：0.024mol•L﹣1•s﹣1；20%； （2）t2時(shí)，逆反應(yīng)速率突然增大，原因可能是使用了催化劑、升高了溫度、增大了壓強(qiáng)、增大了氨的濃度，而后逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，則只能是t2時(shí)增大了氨的濃度或升高了溫度， 故答案為：升高了溫度；增大了氨的濃度； （3）判斷達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)是“變化量不變”， A、恒溫、恒壓達(dá)到平衡下，容器乙中的氣體密度不再變化，說(shuō)明容器體積不再變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確； B、氨氣的生成速率與氮?dú)獾南�耗速率都是正反�?yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤； C、斷裂1molN≡N鍵同時(shí)斷裂6molN﹣H鍵，即消耗1mol N2的同時(shí)消耗2mol NH3，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確； D、容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確； 故選：ACD；
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，要求學(xué)生掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法．