Question

9．常溫下，向0．l mol．L^-lNa₂A溶液中，不斷通入HC1，H₂A、HA^-、A^2-在溶液中所占物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． H₂A的第二級電離平衡常數(shù)為l0^-l0mol/L
• B． 隨著HCl的通入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$先減小后增大
• C． 當(dāng)溶液呈中性時：c（Na⁺）═c（HA^-）+2c （A^2-）
• D． 將等濃度等體積的Na₂A與H₂A溶液混合后，溶液顯堿性

Answer 1

分析 pOH為OH^-離子的負對數(shù)，pOH越大，則OH^-濃度越小，溶液酸性越強，由圖象可知，向0．l mol．L^-lNa₂A溶液中，不斷通入HC1，A^2-逐漸減小，生成HA^-，HA^-濃度先增大，后減小，進而生成H₂A，當(dāng)pOH=10時，HA^-、A^2-濃度相等，以此解答該題．

解答 解：A．當(dāng)pOH=10時，c（H⁺）=l0^-4mol/L，HA^-、A^2-濃度相等，H₂A的第二級電離平衡常數(shù)為$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=l0^-4mol/L，故A錯誤；
B．溫度不變，則H₂A的第一級電離破壞常數(shù)不變，即$\frac{c（H{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$不變，由于HA^-濃度先增大，后減小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$先減小后增大，故B正確；
C．當(dāng)溶液呈中性時：c（Na⁺）═c（HA^-）+2c （A^2-）+c（Cl^-），故C錯誤；
D．將等濃度等體積的Na₂A與H₂A溶液混合后反應(yīng)生成NaHA，由A可知H₂A的第二級電離平衡常數(shù)為$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=l0^-4mol/L，則HA^-的水解常數(shù)為$\frac{Kw}{Ka}$=l0^-l0，可知HA^-電離大于水解程度，溶液呈酸性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，本題注意把握電離、水解常數(shù)的計算和應(yīng)用，答題時注意體會，難度中等．