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2．同溫同壓下，等體積的兩容器中分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷不正確的是（　　）
A．原子數相同B．中子數相同C．質子數相同D．氣體質量不相同

分析 依據阿伏伽德羅常數定律可知：同溫同壓下，等體積的兩容器所盛放的氣體的分子數相等，結合14N16O和13C16O所含原子數、中子數、質子數判斷．

解答 解：1個14N16O含有2個原子，15個中子，15個質子，1個13C16O含有2個原子，15個中子，14個質子，
依據阿伏伽德羅常數定律可知：同溫同壓下，等體積的兩容器所盛放的氣體的分子數相等，設14N16O和13C16O物質的量都是1mol，則含有原子數都是2mol，中子數都是15mol，質子數分別為15mol和14mol，依據m=nM可知氣體質量分別為30g，29g，
故選：C．

點評 本題考查了有關物質的量的計算，熟悉阿伏伽德羅常數定律及物質所含原子、中子、質子數目是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．優(yōu)質的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2一乙烯吡啶（簡寫P2VP）和I2 的復合物，電解質是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應為2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI，則下列說法正確的是（　�。�
A．聚2一乙烯吡啶的復合物與有機物性質相似，因此聚2一乙烯吡啶的復合物不會導電
B．正極的反應為P2VP•nI2+2Li++2e-═P2VP•（n-1）I2+2LiI
C．電池工作時，碘離子移向P2VP一極
D．該電池所產生的電壓低，使用壽命比較短

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在由水電離產生的c（H+）=1×10-14mol/L的無色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C．NH4+、Al3+、Br-、SO42-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．砹（At）是鹵素中核電荷數最大的元素，推測砹或砹的化合物性質的敘述中正確的是（　　）
A．砹為有色固體
B．HAt 很穩(wěn)定
C．AgAt易溶于水
D．砹單質的熔沸點比碘單質的熔沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20．W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子個數比為1：1和2：1的化合物
C．X 與W能形成兩種常見的化合物
D．Y單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于吸熱反應的是（　　）
A．鋁與鹽酸反應B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體反應
C．鹽酸和氫氧化鈉的中和反應D．氫氣的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2S03溶液已經變質
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．等體積、pH都為3的酸HCl和CH3COOH分別與足量的鋅反應，放出的氫氣一樣多
D．硫酸鐵可用于凈水，因為三價鐵離子可水解生成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學實驗小組對實驗室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產生了疑問，進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進行了如下探究實驗．請回答下列問題：
【實驗Ⅰ】（圖1）

（1）你認為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
【實驗Ⅱ】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示．
（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學還設計了一個實驗方案驗證（4）中結論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現(xiàn)象能證明（4）中結論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
A．稀鹽酸與氫氧化鈉反應B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．煅燒石灰石制生石灰D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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