(6分)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，保留1位小數(shù)）

（1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。

（3）在1000 g水中需加入________摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。

 

22.（6分）（每空2分） （1） 20.0% （2） 4.0 mol·L－1 （3） 4.3

【解析】

試題分析：（1）混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[（m1W1+m2W2）÷（m1+m2)]×100%=[(20.0g×14%+30.0g×24%)/(20.0g+30.0g)]×100%=20%

（2）混合液的體積=m/p=50.0/1.17=5/117L, 溶質(zhì)的物質(zhì)的量=(20.0g×14%+30.0g×24%)/58.5=20/117mol,所以C=n/V=(20/117)÷(5/117)=4mol/L

（3）[(nx58.5)/(1000+nx58.5)]×100%=20%,解得n=4.3mol。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO4 + 16HCl（濃） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）

A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L

 

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在相同溫度和壓強(qiáng)下,下列氣體密度最小的是

A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2

 

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是( )

A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n

B． 25 ℃時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶m

C． 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n

D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）

A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

 

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（8分）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

（1）BaCl2(HCl)試劑_______，離子方程式：____________________________________。

（2）CO2(HCl)試劑___________，離子方程式：__________________________________。

（3）O2(CO2)試劑__________，離子方程式：____________________________________。

（4）SO42-(CO32-)試劑_______，離子方程式：__________________________________。

 

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按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

 

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對(duì)于反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說(shuō)法正確的是

A.A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為v（A）＞v（C）

B.A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C.維持P1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持P2不變，D→C所需時(shí)間為y，則：x＜y

D.使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上講可選用的條件是從P1突然加壓到P2，再由P2無(wú)限緩慢降壓到P1

 

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某混合氣體由一氧化碳和二氧化碳組成，若混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1．875g／L,則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積比是：（ ）

A．1：3 B．3:1 C．1:7 D．7:1

 

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