Question

某研究小組制取氯氣，并將氯氣通入燒堿溶液制備少量消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計了下列裝置，回答有關(guān)問題：
（1）儀器A的名稱為______，B裝置中反應(yīng)的離子方程式為______；
（2）飽和食鹽水的作用是______，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶？______（回答“能”或“不能”），理由是______；
（3）生成消毒液的反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）工業(yè)上制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

解：（1）儀器A有活塞，應(yīng)該是分液漏斗．本實驗需要制取氯氣，B裝置應(yīng)該是濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的容器，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．故答案為：分液漏斗；MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制取氯氣使用濃鹽酸，且需要加熱，會揮發(fā)出氯化氫氣體，要出去氯化氫氣體，可以使用飽和食鹽水，既吸收氯化氫又降低氯氣在水中的溶解度；氯氣經(jīng)過飽和食鹽水后，會使氯氣中混有水蒸氣，要用濃硫酸吸收水蒸氣，但是可以省去盛濃硫酸的裝置，因為氯氣中含有水蒸氣不會影響氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)．故答案為：除去氯氣中的HCl；能；水的存在不影響氯氣和NaOH溶液的反應(yīng)；
（3）氯氣在燒杯中與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，其化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，其離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）工業(yè)制取氯氣，采用的是電解飽和食鹽水，會生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，即其化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂+Cl₂↑．
故答案為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂+Cl₂↑．
分析：（1）根據(jù)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理思考；
（2）根據(jù)除雜方法和制取消毒液的原理分析；
（3）根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析；
（4）根據(jù)電解飽和食鹽水的原理思考．
點評：本題把氯氣的實驗室制法、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯氣的工業(yè)制法綜合一起，考查了學(xué)生綜合運用知識解決問題的能力，能訓(xùn)練學(xué)生的審題能力、思維能力和規(guī)范答題的能力，需要著重研究．