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1．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．常用75%的酒精作醫(yī)用消毒劑
B．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物
C．液化石油氣和天然氣的主要成分都為甲烷
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

分析 A．酒精濃度太低消毒效果差，濃度太高時細胞壁上形成一層膜阻止酒精的進入；
B．毛織物的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味；
C．天然氣的主要成分為甲烷，而液化石油氣的主要成分為由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等；
D．“地溝油”的成分為油脂，含致癌物質，可堿性條件下水解制備肥皂．

解答 解：A．酒精濃度太低消毒效果差，濃度太高時細胞壁上形成一層膜阻止酒精的進入，常用體積分數(shù)為75%的酒精作醫(yī)用消毒劑，故A正確；
B．毛織物的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物，故B正確；
C．天然氣的主要成分為甲烷，而液化石油氣的主要成分為由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，則液化石油氣不含甲烷，故C錯誤；
D．“地溝油”的成分為油脂，含致癌物質，可堿性條件下水解制備肥皂，則“地溝油”禁止食用，但可用皂化反應來制肥皂，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生反應、化學與生活的聯(lián)系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，以原油為原料生產烯烴的步驟如下：

（1）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等輕質油的方法是分餾（填操作名稱）．
（2）重油經裂化再裂解獲得烯烴的過程屬于化學變化（填“物理”或“化學”）．
（3）汽油是C5～C11的混合烴，請寫出含6個碳原子的己烷的分子式C6H14，己烷存在5種同分異構體，其中一種同分異構體的一氯代物只有兩種，則該己烷的結構簡式為CH3CH（CH3）CH（CH3）2．
（4）以烯烴為原料，可制得各種塑料產品，由丙烯制備聚丙烯的化學方程式為，反應類型是加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列互為同位素的是（　　）
A．T與DB．19K與20CaC．金剛石與石墨D．H2O與D2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門．下列說法正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ中b為純銅，電解過程中質量減輕，發(fā)生的反應為：Cu2++2e-═Cu
B．圖Ⅰ中SO42-向a極移動，但不放電
C．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接時，則X用鋅就可以了
D．圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護法時，鋼閘門做陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列是石油和煤綜合利用的常用方法，不屬于化學變化的是（　�。�
A．分餾B．裂化C．裂解D．干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（s）?3C（？），達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．改變壓強對該平衡的移動一定無影響
B．平衡體系中加入少量B，平衡向逆反應方向移動
C．若正反應是吸熱反應，則C為非氣態(tài)
D．若正反應是放熱反應，則C為非氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空．

（1）B的名稱是乙烯．
（2）D的分子式是C6H6．
（3）最簡單的飽和烴是A（填序號）．
（4）屬于同一物質的是C、E（填序號）．
（5）上述分子中屬于C的同系物的是A（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硒（Se）和碲（Te）有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域．工業(yè)上以銅陽極泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）為原料制備硒和碲的一種生產工藝如圖所示：
已知：“酸浸”過程中TeO2與硫酸反應生成TeOSO4．
（1）焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰，目的是做氧化劑助燃、增大氧氣與銅陽極泥的接觸面積，加快反應速率．
（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1．已知25℃時，亞硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（3）“浸出液”的溶質成分除了TeOSO4外，還有CuSO4．上述整個流程中可以循環(huán)使用的物質是SO2．
（4）“還原”步驟中生成Te的化學方程式為2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4；Te也可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液獲得，其陰極的電極反應式為TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：
①Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通過用Na2SO3標準溶液滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量．實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，則粗硒樣品中硒的質量分數(shù)為79%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）圖中表示NO2變化曲線的是b；在第5s時，NO的轉化率為65%
（2）0～2s內用O2來表示該反應的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BD
A．v（NO2）=2v（O2）
B．v （NO）逆=2v （O2）正
C．容器內密度保持不變
D．容器內壓強保持不變．

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