【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 該滴定過程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL

C. M點: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)

D. M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

【答案】C

【解析】

A. 把鹽酸滴加到氨水中，開始時溶液顯堿性，當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點時，溶液由堿性變?yōu)樗嵝�，根�?jù)人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，A正確；

B. 如果二者恰好反應(yīng)，則會生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因M點pH＝7，則M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL，B正確；

C. 如果溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨，則根據(jù)物料守恒守恒可知溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，但M點時鹽酸不足，氨水過量，則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，C錯誤；

D. 根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于M點處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。氯化銨是強電解質(zhì)，電離遠遠大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強弱的順序為SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗)。

已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是_____。

（2）D中燒杯盛放的是____。

（3）實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

①為驗證I－的還原性比Fe2＋強，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入___溶液，現(xiàn)象是____。

②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是___。

A．關(guān)閉K2打開K1

B．關(guān)閉K1打開K2

C．同時打開K1和K2

（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋時，此時通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：

(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。

(2)進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。

(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。

(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：

A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體

B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液

C．過濾，將白色沉淀濾出

D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀

E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀

F．將濾液蒸干，得到晶體

①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。

②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是

A.乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)

B.Mg與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量

D.化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含NA個原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA 個H2O的質(zhì)量為1.8g，體積為2.24L

C. 常溫常壓下，NA個氦氣分子的質(zhì)量為4g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應(yīng)中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應(yīng)速率是

A. 4 mol/LB. 4mol/（L·S）C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/（L·S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑

B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的電離程度：②>③>④

D. 點①和點②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃條件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a~b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

D. b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

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