14．亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危害．其在酸性條件下會產(chǎn)生NO和NO2．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O
D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

分析 酸性條件下，亞硝酸鈉會產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合價由+3價降低為+2價，N元素的化合價由+3價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．N元素的化合價既升高又降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，故A正確；
B．食用“醋溜豆芽”減少亞硝酸鹽的含量，可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害，故B正確；
C．酸性條件下，亞硝酸鈉會產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為：2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O，故C正確；
D.1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×$\frac{1}{2}$×（4-3）=0.5mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握習題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH+4、NO3、K+、SO2-4B．Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+
C．Al（OH）-4、CO2-3、K+、Cl-D．SO2-4、Na+、Cu2+、NO-3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學式：Cl2．
（2）寫出第③步反應(yīng)的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）第④步反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫出SO2在水中與B反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系密切．保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應(yīng)盡的責任和義務(wù)．
（1）為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源的是②④（填編號）．
①抑制水中所有動、植物的生長；    
②不任意排放工業(yè)廢水；
③大量使用化肥農(nóng)藥；     
④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放．
天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水生產(chǎn)過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時還必須進行消毒．ClO2是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上用Cl2與NaClO2制取ClO2．請配平下列化學方程式：
□Cl2+□NaClO2═□NaCl+□ClO2．
（2）在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是AD（填序號）．
A．氧元素發(fā)生了改變             
B．微粒的組成結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變
D．水合離子與水分子相比電子數(shù)發(fā)生了改變．
研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在常溫、常壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機等，還可能用來CD（填寫序號）
A．代替干冰              B．防止冰川熔化
C．在室溫下制作冰雕      D．建室溫溜冰場．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．據(jù)報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還要貴的物質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A．N4和N2互為同位素B．1個18O2中含有18個中子
C．18O2 與16O2的性質(zhì)完全相同D．2N5=5N2是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于 Na2CO3和NaHCO3下列說法不正確的是（　�。�
A．可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3
C．可以用Ca（OH）2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液
D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或氣化）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　　）
A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，則該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　�。�
A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+B．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-、D．Cl-、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDE
F		GH
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9
-161.5
最高化合價+6+5+4+5
+7
+4

最低化合價		-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號填寫）．寫出H的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：rS2-＞rCl-＞rO2-．比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點HF的高．（均用實際的元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2 b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應(yīng)的化學方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bc（填編號）．
a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高
b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)
c．能說明元素D的非金屬性比A強的實驗：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實現(xiàn)．

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