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6．一定溫度下可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 達平衡的標志是（　　）
A．v正（N2）=v逆（NH3）B．v正（N2）=3v正（H2）
C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$ v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：2

分析 在一定條件下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，結合化學計量數(shù)與反應速率的關系進行解答．

解答 解：A．表示的是正逆反應速率，但是不滿足計量數(shù)關系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．表示的是正逆反應速率，且滿足計量數(shù)關系，說明該反應達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：2，無法判斷各組分的濃度是否不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中可能含有H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2mol
C．溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．將1mL5mol/L的NaOH溶液稀釋成500mL，其濃度為0.01mol/L，再取出50mL該溶液，其濃度為0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列做法，不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反應速率加快的是（　　）
A．將鐵片換成鐵粉B．把稀硫酸換成濃硫酸
C．加熱D．加入少量CuO粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度正反應速率加快
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設計出原料氣體的制備裝置（如圖所示）：
（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， ．
（3）若用以上裝置制備干燥純凈的H2，c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（4）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這4種氣體，（已知：①丙烯被高錳酸鉀氧化有CO2生成②試劑可以重復使用）混合氣體通過試劑的順序是④②①②③⑤（④②①③⑤）（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液②品紅溶液   ③澄清石灰水　  ④無水CuSO4⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$ 有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3  該反應所涉及元素 B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為B＜C＜O＜N．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm，則該晶體的密度
為：$\frac{206}{{{N_A}×2\sqrt{2}×{a^3}}}×{10^{30}}$ g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列幾種氣體中，在同溫同壓下，等質量時所占體積最大的是（　�。�
A．一氧化碳B．氯化氫C．、二氧化碳D．氖氣

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質．以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2．
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在調節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+．
A．KSCN      B．淀粉-KI溶液      C．H2O2      D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度/℃40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟蒸發(fā)濃縮（結晶）、趁熱過濾．
（6）現(xiàn)有l(wèi)．60t硼鎂泥，生產MgSO4•7H2O，若生產過程的產率為50%，則能生產出MgSO4•7H2O產品1.97t （計算結果保留三位有效數(shù)字）．

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