Question

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

 

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

mol．
（2）將少量氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?div id="hozesmh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比是1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：（1）反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合價(jià)升高的鹽酸做還原劑，被氧化，根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)判斷電子轉(zhuǎn)移的量；
（2）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色；
（3）根據(jù)題意：氯氣可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉、次氯酸鈉以及水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；
（4）次氯酸具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將氯離子氧化為氯氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式．

解答： 解：（1）反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合價(jià)升高的鹽酸做還原劑，生成1mol氯氣，就有2mol鹽酸被氧化，轉(zhuǎn)移電子是2mol，
故答案為：2；2；
（2）將少量氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，即Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）根據(jù)題意：氯氣可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉、次氯酸鈉以及水，方程式為：4Cl₂+8NaOH=4H₂O+6NaCl+NaClO+NaClO₃，
故答案為：4Cl₂+8NaOH=4H₂O+6NaCl+NaClO+NaClO₃；
（4）混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO），由于次氯酸具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將氯離子氧化為氯氣，即Cl^-+ClO^-+2H+=Cl₂↑+H₂O，故答案為：Cl^-+ClO^-+2H+=Cl₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氯氣以及含氯化合物的性質(zhì)，注意氧化還原反應(yīng)知識(shí)在解題中的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．