Question

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃(g)，知c_始(SO₂)=0.4 mol·L^-1，c_始=1 mol·L^-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：(1)當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？(2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

Answer 1

解析：(1)            2SO₂+O₂2SO₃

開(kāi)始/mol·L^-1      0.4     1               0

轉(zhuǎn)化/mol·L^-1      0.2    0.1            0.2

轉(zhuǎn)化后/mol·L^-1   0.2    0.9            0.2

此時(shí)=1.11＜19。

可知當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

(2)設(shè)達(dá)平衡時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則O₂轉(zhuǎn)化，生成SO₃為x。所以K=≈19，x=0.32 mol·L^-1，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率為 × 100%=80%。

答案：(1)反應(yīng)Q_c＜K，反應(yīng)未達(dá)到平衡，向正向進(jìn)行。

(2)80%