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18．欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3，所需NaOH固體的質量是（相對原子質量：Na  23）（　　）
A．40gB．4.0gC．4.0×10-11gD．4.0×10-12g

分析 pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出需要氫氧化鈉的質量．

解答 解：pH=13.00的溶液中NaOH的物質的量濃度為0.1mol/L，
10.0dm3該溶液中含有NaOH的物質的量為：0.1mol/L×10L=1mol，需要NaOH固體的質量為：40g/mol×1mol=40g，
故選A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯是常見的非金屬單質．

（1）氯氣與鐵反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）新制的氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2（寫化學式），向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅色布條和濕潤紅色布條的廣口瓶（如圖所示），現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．為防止氯氣污染，可用NaOH溶液吸收尾氣，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有100mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.4mol/L，c（Cl-）為2.0mol/L，使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為（　　）
A．50mLB．60mLC．70mLD．80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．等質量的SO2與SO3的物質的量之比5：4，其中含有的氧原子數(shù)之比5：6，原子數(shù)之比15：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬腐蝕是我們日常生活的常見現(xiàn)象．請根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）銅板上鐵鉚釘處的腐蝕屬于吸氧腐蝕．
（2）下列對此腐蝕過程的說法不正確的是A（填編號）
A．正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
B．此過程中還涉及反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fre（OH）3
C．此過程中銅并未被腐蝕
D．此過程中電子從Fe移向Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代，若甲烷分子中的4個氫原子分別被苯基和氯原子取代得到的分子如圖所示，對該分子的描述正確的是（　　）
A．此分子可以產生兩種同分異構體B．所有碳原子都在同一平面內
C．此分子屬于極性分子D．此物質屬芳香烴內物質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．等物質的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3，②Na2CO3，③NaHCO3，④NH4HCO3，⑤（NH4）2CO3，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）的大小關系為②Na2CO3＞⑤（NH4）2CO3＞③NaHCO3＞④NH4HCO3＞①H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．雷雨天氣中，發(fā)生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是（　�。�
A．NH4+B．NO3-C．HNO3D．NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．為了使嬰兒對食品有更濃厚的興趣，應在嬰兒食品中加入大量的著色劑
B．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉
C．蛋白質在人體內經消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故屬于酸性食物
D．常用的抗酸藥有氫氧化銅、氫氧化鋁、檸檬酸鈉、碳酸鈣等

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