可逆反應mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強P關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A．化學方程式系數(shù)m+n=r＋q

B．使用催化劑，D的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C．溫度降低，化學平衡向正反應方向移動

D．物質(zhì)B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向移動

C

【解析】

試題分析：A．由右圖可知，壓強為P2先到達平衡，故P2＞P1，增大壓強，D%不變，則平衡不移動，反應中B為固體，故m=r+q，故A錯誤；B．使用催化劑，縮短到達平衡時間，平衡不移動，D%的不變，故B錯誤；C、由左圖知，溫度T2為先到達平衡，故T2＞T1，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應移動，因此溫度降低，化學平衡向正反應方向移動，C正確；D．B為固體，物質(zhì)B的顆粒越小，接觸面積越大，反應越快，但對平衡移動沒有影響，故D錯誤，故選C。

考點：考查化學平衡的移動、化學平衡影響因素、化學平衡圖象等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

[化學——選修三：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）

2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級強地震。福島第一核電站1號機組12日下午發(fā)生氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質(zhì)有碘－131和銫—137，碘－131一旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺疾病。日本政府計劃向核電站附近居民發(fā)放防止碘－131輻射的藥物碘片。

（1）Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：

那么三種元素C的元素符號為____________，形成其單質(zhì)晶體的化學鍵類型__________。

（2）F、Cl、Br與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是________、________。與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物，非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B—Cl鍵的鍵角為________。基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為 _____ 。

（3）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為_______ __。

（4）測定氣態(tài)氟化氫分子量總大于20，你認為可能的原因為 。

（5）碘—131是碘單質(zhì)，其晶胞結構如下圖甲所示，該晶胞中含有________個I2分子；KI的晶胞結構如下圖乙所示，每個K＋緊鄰________個I－。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c (Na+)>c(H+)> c (OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）

（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為 ，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結構，則一個COCl2分子內(nèi)含有 個δ鍵，C原子的雜化方式為 。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應過程中斷裂的化學鍵是 ，形成的化學鍵是 。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

寫出A原子的電子排布圖 ，Al原子的第一電離能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是 。

（3）下圖是一種鎳（Ni）鑭（La）合金儲氫后的晶胞結構圖。該合金儲氫后，含0.5mol Ni的合金可吸附氫氣的體積（標況）為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關氣體X的成分的下列說法正確的是

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2

A．①和③ B．只有③ C．只有① D．②和③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

B．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標況下）

D．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期第二次模考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：

圖G5?2

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：__________________________________。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：__________________。

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：____________________。D的化學式是______。

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期第二次模考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應堆的載熱介質(zhì)。下列說法錯誤的是

A．該合金的熔點低于金屬鈉的熔點

B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)

C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市十二縣高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列敘述不正確的是

A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4

C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池中，電子從右側電極經(jīng)過外電路流向左側電極，溶液中OH－則遷移到左側

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