以下敘述中錯(cuò)誤的是(    )

A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

B.在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

C.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失

D.鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低

解析：活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、B、D三項(xiàng)正確；離子鍵的形成只是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，并不一定發(fā)生電子的得失，如Na+與OH-結(jié)合成NaOH。

答案：C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)、體系的能量降低B、物質(zhì)燃燒可看成“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)C、氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同一周期；A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，A2-的離子半徑大于C-；B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下敘述中錯(cuò)誤的是(    )

A.原子半徑A＞B＞C                             B.原子序數(shù)A＞B＞C

C.離子半徑A2-＞C-＞B2+                     D.最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離： 2NH3   NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是：

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒        

B．一定溫度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一個(gè)常數(shù)

C．液氨的電離到達(dá)平衡時(shí)C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)

 

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