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【題目】圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關該化合物的說法錯誤的是（）

A.分子中含有三種含氧官能團

B.1mol該化合物最多能與6molNaOH反應

C.既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應

D.能與FeCl3發(fā)生顯色反應，不能和NaHCO3反應放出CO2

【答案】B

【解析】

根據(jù)有機物的結構可知，該有機物存在醚鍵、酚羥基、酯基和碳碳雙鍵四種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代等反應，據(jù)此分析。

A. 分子中含有醚鍵、酚羥基、酯基三種含氧官能團，A項正確；

B. 3個酚羥基，1個酯基可與氫氧化鈉反應，因1mol該化合物最多能與4molNaOH發(fā)生反應，B項錯誤；

C. 有機物結構中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，含有酚羥基、酯基可發(fā)生取代反應，C項正確；

D. 有機物結構中含有酚羥基，遇FeCl3能發(fā)生顯色反應，苯酚的酸性弱于碳酸，因此不能和NaHCO3反應放出CO2，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了________(選填編號)。

a.廢棄物的綜合利用 b.白色污染的減少 c.酸雨的減少 d.臭氧層空洞的減少

(2)步驟I生成無水MnSO4的化學方程式是________。步驟IV生成無水MnO2的化學方程式是________。

(3)步驟I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是_______。濾渣M的成分是________。銅元素以________形式存在于濾渣N中。(寫化學式)

(4)產(chǎn)品MnO2可作超級電容材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2，則MnO2在________生成。(填電極名稱)

(5)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程，將2.0m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量10.44kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質的過程中，所引入的錳元素為________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某原子結構示意圖為，下列有關說法正確的是(　　)

A. 結構示意圖中x＝4

B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 該原子的電子排布圖為

D. 該原子結構中共有5個能級上填充有電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：

時間(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為___。

②5~6min時間段內(nèi)，平衡移動方向為___(填“向左移動”或“向右移動”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動的原因是___(填字母編號)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度

c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2℃時(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應，達平衡時，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示：

①用CO還原FeO制備Fe的反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②溫度為T2時，實驗測得該反應體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。

圖中的壓強由大到小的順序為___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質	CH4	CO2	CO	H2
體積分數(shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；

①如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議不合理的是______

a.可在具有強氧化性的物質中尋找

b.可在堿性氧化物中尋找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是_____________。

（4）高溫電解技術能高效實現(xiàn)下列反應：CO2+H2O CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的電極反應式是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和實驗結論均正確且前后相匹配的是

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	向含等物質的量濃度的、的溶液中，滴加溶液	先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加溶液，又產(chǎn)生白色沉淀
B	向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中加入新制備的懸濁液并加熱	無磚紅色沉淀產(chǎn)生	蔗糖未水解
C	向氯水中滴加紫色石蕊試液	溶液變?yōu)榧t色，且長時間內(nèi)顏色無變化	氯水顯酸性
D	將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中	無氣泡產(chǎn)生	酸性：