3．某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（　�。�
A．用高效催化劑，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B．單位時間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3時，反應(yīng)達到平衡
C．及時分離出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度可使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動

分析 A．催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；
B．根據(jù)正逆反應(yīng)速率是否相等平衡是否達到平衡狀態(tài)；
C．減少生成物濃度，平衡正向移動；
D．升高溫度平衡向吸熱方向移動．

解答 解：A．用高效催化劑，平衡不移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B．單位時間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3時，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．及時分離出CH3OH和H2O，化學(xué)平衡向著正向移動，反應(yīng)物CO2和H2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），所以升高溫度平衡向逆向移動，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素等知識，題目難度中等，注意掌握判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)．下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是（　�。�
A．與堿反應(yīng)生成鹽和水B．使紫色石蕊試液變藍色
C．與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣D．與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最小的是Na（填元素符號），其中C原子的外圍電子排布式為3s23p3．
（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）B、C均可以與D形成化合物，其中熔點較高的是NaCl（用化學(xué)式表示）
（4）A和B可形成1：1型的化合物E，E的電子式為
（5）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的孤電子對數(shù)為2，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（6）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為0.566nm，F(xiàn) 的化學(xué)式為Na2O；晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；晶體F的密度=$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g•cm-3（只列式，不計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液1中Fe2+的試劑②（填編號）．
①KMnO4    ②K3[Fe（CN）6]③NaOH      ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H2O2．
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH    b．NH3•H2O    c．CuO    d．Cu2（OH）2CO3    e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．

有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否，理由是HCl不參與反應(yīng)，且能抑制Cu2+水解．
（4）實驗所需480mL10mol/L濃HCl配制時用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干
B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干
D．HCl氣流中低溫烘干
（7）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復(fù)2～3次，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．乙烯（C2H4結(jié)構(gòu)式：）既可以做果實的催熟劑，也可以做燃料，燃燒時有關(guān)化學(xué)能量變化如圖所示．?dāng)嗔?mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：C=C為615、O=O為500、C-H為414、C=O為750，則斷裂1mol O-H鍵所需能量是（　�。ㄒ阎篊2H4+3O2=2CO2+2H2O）
A．542B．391C．1834D．917

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0      b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判斷以下3個熱化學(xué)方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
②C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
△H1、△H2、△H3由大到小的順序是（　　）
A．△H2＞△H3＞△H1B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H1＞△H2＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：
  族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③
3①②④⑤
（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）④和⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較弱的是H2SO4（填化學(xué)式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是Al（填元素符號）．
（3）元素①的氫氧化物與元素②的單質(zhì)反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m A （g）+n B （g）?p C （g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（　　）
A．m+n＞pB．A 的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6、-2+5、-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。篟3+＜X+＜M2-
B．Y與M組成的化合物是光化學(xué)煙霧的原因之一
C．將YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．R的單質(zhì)是鋁熱劑的成分之一

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