關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（　�。� 
A、圖①t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B、圖②該微粒僅為18O2-不能為16O2-
C、圖③若A為CaO，則B可能為MgO
D、圖④中的△H1＜△H2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：
分析：A、升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)；
B、18O2-和16O2-中只有中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同；
C、MgO比CaO的熔點(diǎn)高；
D、C完全燃燒比不完全燃燒放熱多．
解答： 解：A、升溫平衡逆向移動(dòng)，四氧化二氮濃度減小二氧化氮濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B、18O2-和16O2-中只有中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，圖②該微�？赡苁�18O2-也可能是16O2-，故B錯(cuò)誤；
C、MgO比CaO的熔點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；
D、C完全燃燒生成二氧化碳比不完全燃燒生成CO放熱多，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，所以△H1＜△H2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)圖象的分辨能力和平衡移動(dòng)、同位素、金屬氧化物的熔點(diǎn)、燃燒放熱多少比較等，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B、試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C、實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D、試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征如表所示
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
DD元素的單質(zhì)在C元素的單質(zhì)燃燒，發(fā)出黃色火焰
EE與C形成的化合物H在大氣中形成硫酸型酸雨
F與E同周期，原子半徑在該周期最小
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B元素位于周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（3）寫(xiě)出F單質(zhì)與A、C、D形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出F單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）寫(xiě)出化合物B2A4C2與化合物DABC3反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與生成沉淀的質(zhì)量（W）關(guān)系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量為
 
g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為
 
g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為
 
g．
（2）P點(diǎn)表示鹽酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：25°C時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
 
．
（2）若A為醋酸，B 為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA
 
VB．
（3）若A的化學(xué)式為HR，B 的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取漂白粉的反應(yīng)為：
 

漂白粉的主要成分：
 
有效成分：
 
．漂白原理：
 
，HClO不僅有漂白作用，還有消毒作用，HClO的不穩(wěn)定性：
 
（用方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
探究一：（1）實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金
NaOH溶液
測(cè)定剩余固體質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入盛有V mL 2.0mol?L-1NaOH溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，要想達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則NaOH溶液的體積V≥
 
；
②過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
探究二：實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金
鹽酸
測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）并檢查氣密性；
②在A試管中加入5.4g鎂鋁合金，逐滴滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體；
③冷卻并恢復(fù)至室溫；
④調(diào)節(jié)量氣管C的高度，使B、C裝置中液面持平后平視讀數(shù)，量氣管內(nèi)
液體上升的體積即生成的氣體體積，V（氣體）=6496mL．（已換算成標(biāo)況）
（3）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）如果沒(méi)有步驟③，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁
B、一次電池是最常見(jiàn)的化學(xué)電源，一次電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后就不能再使用，鉛蓄電池是最常見(jiàn)的一次電池
C、氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
D、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A、航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料
B、推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
C、氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料
D、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

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