3．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4 ④Ba（OH）2，溶液中水的電離程度由大到小排列是（　�。�
A．②＞①＞③＞④B．①＞③＞④＞②C．②＞③＞①＞④D．②＞③＞④＞①

分析 酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越��；能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)四種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，
①CH3COOH為弱酸，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫離子濃度小于c；
②（NH4）2CO3中銨根離子和碳酸根離子都能夠水解，促進(jìn)了水的電離，五種物質(zhì)中碳酸銨溶液中水的電離程度最大；
③NaHSO4為酸性溶液，溶液中氫離子濃度為c，硫酸氫鈉溶液中水的電離程度小于①；
④Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為2c，則氫氧化鋇溶液中水的電離程度最小；
根據(jù)以上分析可知，醋酸溶液中水的電離程度大于③NaHSO4、④Ba（OH）2，小于②，所以四種溶液中水的電離程度由大到小排列為：②①③④，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、鹽的水解原理及其影響因素，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理、水的電離及其影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．

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13．CH4、和N2在一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）$?_{催化劑}^{700℃}$3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時(shí)，$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$與CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$與不變時(shí)，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%

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14．下列屬于混合物的是（　�。�
A．葡萄糖B．金剛石C．冰紅茶D．苛性鈉

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11．有①鑷子  ②燒杯  ③試管  ④膠頭滴管  ⑤藥匙  ⑥燃燒匙  ⑦坩堝鉗 ⑧10mL量筒  ⑨100mL量筒  ⑩托盤天平等儀器．
（1）吸取或滴加少量液體時(shí)用（填寫相應(yīng)的序號(hào)，下同）④；可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是③；量取8mL的水用⑧．
（2）配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，除上述可選儀器外，還必需的一種儀器為玻璃棒．

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18．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種（　　）
A．橡膠B．纖維C．塑料D．玻璃

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8．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．水銀B．硝酸鉀C．酒精D．蔗糖

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15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
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12．2SO2+O2?2SO3△H＜0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．增加O2的濃度提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．利用該反應(yīng)放出的熱量對(duì)SO2、O2預(yù)熱
C．降低溫度能加快反應(yīng)的速率
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13．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．HCl的電子式：B．乙烯的比例模型：
C．明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2D．間-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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