16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉移的電子數(shù)應小于0.1NA
B．1molSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO2，共轉移2NA個電子
C．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；
C、DTO的摩爾質量為21g/mol；
D、C2H4、CO的摩爾質量均為28g/mol，但乙烯中含2個碳原子，CO中含一個碳原子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故正極產(chǎn)生的氫氣的物質的量小于0.05mol，則轉移電子數(shù)小于0.1NA個，故A正確；
B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，故不能進行徹底，則轉移的電子數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、DTO的摩爾質量為21g/mol，故2.1gDTO的物質的量為0.1mol，而DTO中含11個中子，故0.1molDTO中含1.1NA個中子，故C錯誤；
D、C2H4、CO的摩爾質量均為28g/mol，故28g混合物的物質的量為1mol，但乙烯中含2個碳原子，CO中含一個碳原子，且兩者比例不確定，故1mo混合物中含有的碳原子的個數(shù)不確定，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充人2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v（CO）=0.3mol/（L•min）
②下列說法正確的是B（填字母序號）．
A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充人氬氣，反應速率減小    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如圖1實驗：
已知：AgSCN為白色難溶物；（SCN）2與鹵素單質性質相似，（SCN）2為有色物質．
（1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
（3）②中可能發(fā)生的離子反應有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
（4）實驗①的設計目的探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響．
（5）對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN-反應的情況，小組進行以下分析和設計：
Ⅰ．甲同學認為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關，解釋為局部溶液發(fā)生反應Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，當振蕩試管時，溶液中過量銀銀離子與硫氰根反應生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進行溶液褪色．
Ⅱ．乙同學為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN-的反應，又設計以下對比實驗（如圖2）：
現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變．
Ⅲ．丙同學認為，理論上Ag+能夠氧化SCN-，為證明其猜想，設計如圖3實驗：
現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化．
丙同學的設計在證明氧化還原反應的優(yōu)點是避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應引起離子濃度的降低，導致離子氧化性、還原性減弱．
（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應多樣性的結論是硝酸銀與不同鹽反應的類型（沉淀或氧化還原），與構成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應條件等有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NO2是形成霧霾天氣的原因之一．
（1）重型車輛常在排氣管內噴淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2轉化為無污染物質．采用“噴淋”的目的是增大接觸面積，加快反應速率，反應的活化能不變（選填“增大”“減小”“不變”），配平該反應的化學方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3價】
6NO2+4CO（NH2）2═7N2+4CO2+8H2O
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0 KJ/mol．
（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器內氣體壓強保持不變                 b．CO2與NH3的速率之比為1：2
c．NH2CO2NH4（s）質量保持不變      d．容器內溫度保持不變
該反應達到平衡時，測得CO2的物質的量濃度為0.05mol•L-1．則平衡時CO2的轉化率α=50%；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉化率不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉化為NO后通入如圖所示裝置，同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．常溫下，下列有關說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，c（NH4+）＞2c（SO42-）
C．pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c（H+）相等
D．pH相同的①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有下列五種元素；①H②C③Na④S⑤F．
（1）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最高的元素名稱是硫．
（2）能形成AB4型共價化合物的化學式為CH4、CF4．其分子內存在極性鍵（填“極性”或“非極性”）；能形成A2B型離子化合物的化學式為Na2S，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．上海世博會英國館--種子圣殿，由六萬多根透明的亞克力[其分子式是（C5H8O2）n]桿構建而成．某同學從提供的原料庫中選擇一種原料X，設計合成高分子亞克力的路線如圖所示：
已知：①不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③
（R、R'、R″表示烴基）
請回答：
（1）原料X是c（填序號字母）．
（2）②的反應條件是NaOH水溶液，加熱；⑧的反應類型是加聚反應；D中官能團的名稱羧基、羥基．
（3）⑦的化學方程式是．
（4）C有多種同分異構體，其中分子中含有“”結構的共有6種．
（5）某同學以丙烯為原料設計了合成中間體D的路線：丙烯$\stackrel{HBr}{→}$…→D，得到D的同時也得到了另一種有機副產(chǎn)物M，請你預測M可能的結構簡式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．配制480mL0.5mol•L-1的硫酸銅溶液：
（1）需用膽礬（CuSO4•5H2O）的質量為62.5g．
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水．
（3）針對此配制過程設計了5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將硫酸銅溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．正確的操作順序為①③④②⑤．
（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
（5）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的補救措施為重新配制．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，2.8 g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2 NA
B．1 mol Cl2與足量Fe完全反應，轉移3NA個電子
C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3-
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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