12．Na[Al（OH）4]向溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（　�。�
A．HClB．CO2C．NH3D．CO

分析 偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽．

解答 解：A．偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以沉淀又能溶解，故A正確；
B．二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣和偏鋁酸鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．一氧化氮和偏鋁酸鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了偏鋁酸鈉、氫氧化鋁的性質(zhì)，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，但不溶于弱酸或弱堿，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)X在空氣中不易被氧化
B．物質(zhì)Y中只含1個(gè)手性碳原子
C．物質(zhì)Z中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1kg物質(zhì)的量濃度為16.8mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%的濃硫酸，與1L水混合后，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%的稀硫酸，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度可能為（　　）
A．=8.4B．＞8.4C．＜8.4D．≤8.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有CH3OH、CH3COOH和丙三醇（C3H8O3）組成的混合液體，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．6.7%B．8.7%C．9%D．12.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖每一方格表示一種物質(zhì)．通常狀況下，A、C均為無色氣體，B為無色液體．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）物質(zhì)X可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）反應(yīng)②的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)．
回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置．圖中一處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球部分沒有插入液面以下，燒瓶中碎瓷片的作用是防爆沸．
（2）若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入C（填代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入D裝置．
（3）小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁．請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（5）已知：
H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
HClO  Ka=2.95×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450．C并有催化劑存在下進(jìn)行．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
下列說法正確的是（　�。�
A．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
B．使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)
D．2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的總能量小于2moLSO3（g）所含的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等．
（1）Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1．
（2）如如圖所示實(shí)驗(yàn)，滴入幾滴水，現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，試管口帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（3）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒．原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6L O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．

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