6.塑料制品是商業(yè)流通中的重要組分,人們會(huì)經(jīng)常遇到以英文縮寫的多種產(chǎn)品,例如:
①PVC-聚氯乙烯,②PS-聚苯乙烯,③ABS-工程塑料,其結(jié)構(gòu)簡式為:
合成這些塑料的反應(yīng)都屬于加聚反應(yīng).
請寫出它們合成的化學(xué)方程式:
(1)合成PVC:nCH2=CHCl $\stackrel{一定條件}{→}$
(2)合成ABS:nCH2=CH2+nCH2=CH-CH=CH2+n$\stackrel{一定條件}{→}$

分析 由聚合物的結(jié)構(gòu)可知,為加聚反應(yīng),其單體中均含不飽和鍵,
(1)由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVC;
(2)由乙烯、1,3-丁二烯、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成ABS.

解答 解:由聚合物的結(jié)構(gòu)可知,為加聚反應(yīng),其單體中均含不飽和鍵,故答案為:加聚;
(1)氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,反應(yīng)方程式為:nCH2=CHCl $\stackrel{一定條件}{→}$,
故答案為:nCH2=CHCl $\stackrel{一定條件}{→}$;
(2)由乙烯、1,3-丁二烯、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成ABS,該反應(yīng)為nCH2=CH2+nCH2=CH-CH=CH2+n$\stackrel{一定條件}{→}$,
故答案為:nCH2=CH2+nCH2=CH-CH=CH2+n$\stackrel{一定條件}{→}$

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為常見題型,注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系來解答,側(cè)重加聚反應(yīng)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸,需用的實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))EFGCH.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BCD (填寫標(biāo)號(hào)).
A.使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
(3)用量筒取濃硫酸5.6mL
(4)在G.50mL燒杯中的操作是如何進(jìn)行的?先在燒杯中加入適量的水,然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入并用玻璃棒攪拌
(5)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是攪拌加快溶解、冷卻的速度.
(6)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中.
(7)定容,搖勻.
(8)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度.
(9)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會(huì)偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在NaOH溶液中加入鹽酸,至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的微觀示意圖見如圖.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( 。
A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7
B.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
C.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水
D.反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

(1)圖中三種試劑分別為:ABa(OH)2、BK2CO3、C鹽酸
(2)加入過量A的目的是除盡Mg2+和SO42-;加入過量B的目的是除盡過量的Ba2+;加熱煮沸的目的是使過量的HCl揮發(fā);操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是過濾、蒸發(fā).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.金屬鎂有許多重要的用途,法國化學(xué)家維多克•格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX,它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物,簡稱格氏試劑,它在醚的稀溶液中以單體形式存在,并與二分子醚絡(luò)合,在濃溶液中以二聚體存在,結(jié)構(gòu)如圖:

①格氏試劑   中的配位鍵
②下列比較中正確的是BC
A.金屬鍵的強(qiáng)弱:Mg>Al    B.基態(tài)原子第一電離能:Mg>Al
C.金屬性:Mg>Al          D.晶格能:KCl>NaCl
E.電負(fù)性:Mg>Al           F.硬度:Mg>Al
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是ABCD.
A.苯與B3N3H6互為等電子體 
 B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè).E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族,乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵 ,用電子式表示甲的形成過程,工業(yè)冶煉單質(zhì)E的化學(xué)方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是Na>Mg>Al>N>O  (用元素符號(hào)填寫).
(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
(4)D的金屬性比E的金屬性強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”);哪些事實(shí)可以說明(寫出一個(gè)即可)同條件下Mg與酸的反應(yīng)比Al與酸反應(yīng)劇烈,.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.關(guān)于下列裝置說法正確的是( 。
A.
裝置中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.
裝置工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大
C.
用裝置精煉銅時(shí),c極為精銅,電解過程中CuSO4溶液沒有變化
D.
裝置中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在初中化學(xué)我們按物質(zhì)的種類和個(gè)數(shù)把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型.依據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無改變把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng).這種分類概括性更強(qiáng),更能接近化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì).能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列四幅圖的相關(guān)說法正確的是( 。
A.關(guān)于圖Ⅰ,已知C是氧氣,X、Y是化合物,則A是鈉,B是氫氣
B.關(guān)于圖Ⅱ,已知甲、乙、丙均含有相同的某種元素,若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
C.關(guān)于圖Ⅲ,表示NaAlO2溶液逐滴加入到NaOH溶液中,n(Al(OH)3)和n(AlO2-)之間的關(guān)系圖象
D.關(guān)于圖Ⅳ,表示各含0.1mol蘇打和NaOH混合液中逐滴加入含溶質(zhì)0.2mol的鹽酸的關(guān)系圖象

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同步練習(xí)冊答案