Question

10．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）畫出⑥的離子結構示意圖（用化學式表示，下同）；寫出②含有10個中子的核素的化學符號₈¹⁸O．
（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H₂O（填化學式）．
（4）請寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（6）已知1mol④的單質(zhì)在足量②的單質(zhì)中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由元素的位置可知，①～⑧分別為N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）S的離子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為8；②含有10個中子的核素，質(zhì)量數(shù)為18；
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）氨氣催化氧化生成NO和水；
（5）Al的氫氧化物具有兩性，Al與KOH反應生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（6）1molNa燃燒生成過氧化鈉，放出熱量為255.5kJ，以此書寫熱化學方程式．

解答 解：由元素的位置可知，①～⑧分別為N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，
（1）S的離子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結構示意圖為，②含有10個中子的核素，質(zhì)量數(shù)為18，化學符號為₈¹⁸O，
故答案為：；₈¹⁸O；
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），
故答案為：r（O^2-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H₂O，故答案為：HF＞H₂O；
（4）氨氣催化氧化生成NO和水，化學反應為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）Al的氫氧化物具有兩性，Al與KOH反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）1molNa燃燒生成過氧化鈉，放出熱量為255.5kJ，熱化學方程式為2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1，故答案為：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構推斷元素等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．