Question

14．已知在1×10⁵Pa、298K的條件下，2mol H₂燃燒生成水蒸氣時放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=242 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=242 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、水分解反應是吸熱反應，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量；
B、是生成水蒸氣，而不是液態(tài)水；
C、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol2mol氫氣；
D、燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，所以熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol．

解答 解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，+號不能省略，故A錯誤；
B、是生成水蒸氣，而不是液態(tài)水，所以熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故B錯誤；
C、放熱而不是吸熱，所以1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，故C錯誤；
D、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，所以熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查學生熱化學方程式的書寫原則，主要是反應焓變的計算，反應改變方向，焓變改變符號，該題型是現(xiàn)在高考的熱點，題目較簡單．