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下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（　　）
A、有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B、金屬單質在化學反應中一定作還原劑
C、失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原
D、氧化還原的本質是元素化合價的升降
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應；
B．失電子的反應物作還原劑；
C．失電子的反應物作還原劑，被氧化；
D．氧化還原反應的本質是電子轉移．
解答： 解：A．有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化，故A錯誤；
B．失電子的反應物作還原劑，在化學反應中，金屬單質失電子作還原劑，故B正確；
C．失電子的反應物作還原劑，被氧化，得電子的物質在反應中作氧化劑，被還原，故C錯誤；
D．氧化還原反應的本質是電子轉移，其特征是元素化合價升降，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)反應中元素化合價變化結合基本概念分析解答，注意氧化還原反應本質和特征的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國政府規(guī)定，國內銷售的食鹽必須加碘．關于加碘的下列敘述中不正確的是（　　）
A、加碘食鹽開袋后，不宜長期放置后食用
B、加碘食鹽中不能同時加碘化鉀和碘酸鉀
C、加碘食鹽中加入的是單質碘
D、加碘食鹽中加入是碘酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的正確表示是（　�。�
A、在2min末，用B表示的反應速率是0.3mol/（L?min）
B、在2min內，用D表示的反應速率是0.1mol/（L?min）
C、反應速率v（B）：v（C）=3：2
D、在該條件下，再經2 min后，B的濃度減少0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕
B、在Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象為：先沉淀后溶解
C、蛋白酶是蛋白質，它可以催化蛋白質的水解反應，還可以催化淀粉的水解反應
D、在Fe（OH）3膠體中插入兩電極通電，在陽極附近顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于分子式為C5H10的烯烴的下列說法正確的是（　�。�
A、該烯烴的一種同分異構體為CH2=CHCH（CH3）2名稱為2-甲基-3-丁烯
B、其屬于烯烴的同分異構體有5種
C、有一種同分異構體的名稱為：2，2-二甲基-1-丙烯
D、該物質的結構簡式最多有兩個側鏈

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計或實驗操作中，正確的是（　　）
A、
銅與濃硝酸反應制取NO2
B、
該裝置設計合理，可實現(xiàn)石油的分餾
C、
稱量25g氫氧化鈉
D、
H2O2溶液與MnO2制備O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列系統(tǒng)命名法正確的是（　�。�
A、2-甲基-4-乙基戊烷
B、2-甲基-3-丁炔
C、2，2-二甲基-4-丁醇
D、2，3-二乙基-1-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B、在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C、將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3
D、1mol OH-和1mol-OH（羥基）中含有的質子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2ΝΟ（g）△H＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率
 
．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志
 
．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2     B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變    D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)
 
．（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應
 
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是
 
．

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