16．下列說法中不正確的是（　�。�
A．σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊
B．共價化合物分子的鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
C．2個原子形成多個共價鍵中，只有一個σ鍵，而π鍵可以是一個或多個
D．形成共價鍵時鍵與鍵重疊程度越大，體系能量越底，鍵越穩(wěn)定

分析 A、σ鍵為s-s、s-p、p-p電子“頭碰頭”；
B、鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定；
C、2個原子形成多個共價鍵中，只有一個σ鍵，其余為π鍵；
D、形成共價鍵時鍵與鍵重疊程度越大，鍵越穩(wěn)定，體系能量越底．

解答 解：A、σ鍵為s-s、s-p、p-p電子“頭碰頭”，所以σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊，故A正確；
B、鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C、2個原子形成多個共價鍵中，只有一個σ鍵，其余為π鍵，所以只有一個σ鍵，而π鍵可以是一個或多個，故C正確；
D、形成共價鍵時鍵與鍵重疊程度越大，鍵越穩(wěn)定，體系能量越底，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了化學鍵，主要考查了σ鍵和π鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）裝在左側分液漏斗中的藥品是苯、液溴．
（2）反應方程式C6H6+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$C6H5Br+HBr．
（3）將左側分液漏斗的旋紐打開后，在A中可觀察到的現(xiàn)象是瓶內(nèi)開始時液面有輕微跳動，慢慢劇烈起來（微沸），瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（4）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從下口進入．
（5）右側分液漏斗中的物質(zhì)在什么時候加入A中？反應結束時．其作用是除去未反應的溴和燒瓶中的HBr．
（6）要證明該反應是取代反應，最方便的實驗方法是反應后，取錐形瓶中液體，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀則得證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將2.7g鋁溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A．2.7gB．5.2gC．7.8gD．10g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會有一定量CuO，測定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時消耗0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質(zhì)用途的敘述錯誤的是（　�。�
A．二氧化硅可制作光導纖維
B．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑
C．氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來源
D．明礬可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781 8172 74511 578
Y7381 4517 73310 540
Z4964 5626 9129 543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al＞Mg＞Na（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
②M是含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）的非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，因而易液化．
④W分子的VSEPR模型的空間構型為四面體形，W分子的空間構型為V形．
⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為1：1．
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
①F元素在其化合物中最高化合價為+6．
②G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，G2+和N分子形成的配離子的結構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　　）
A．Na+  1s22s22p6B．F  1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O2- 1s22s22p6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素．回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）H3O+中H-O-H的鍵角比H2O中H-O-H的鍵角大，是因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子只有1對孤對電子，對O-H 鍵排斥力減�。�
（3）與CO2是等電子體，可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標號）
a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）． 

a、CF4              b、CH4            c、NH4+            d、H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
①濃硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等氣體
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽
⑤分離碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取劑
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
⑦冷的濃硝酸可用鐵制容器盛裝．
A．①③④⑦B．①③⑥⑦C．③④⑤⑦D．⑥⑦

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