COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O的濃度　④減壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．①②④      B．①④⑥

C．②③⑥      D．③⑤⑥


解析　該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，①正確；恒容時，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動，②錯；增加CO濃度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，③錯；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，④正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，⑤錯；恒壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，⑥正確。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


太陽能的開發(fā)和利用已成為最引人注目的研究課題之一，下面是科學(xué)家研究的一種利用太陽能制取H2的方法。

(1)首先利用太陽能加熱氧化鋅和木炭的混合物，當(dāng)溫度達到1 200 ℃時，可得到高純度的鋅粉，然后將得到的高純度鋅與400 ℃以上的水蒸氣反應(yīng)，得到H2、ZnO(循環(huán)使用)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，____________________________。

(2)若投入40.5 kg氧化鋅，則理論上制得的H2的體積是多少升？(標準狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF

B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D．H2SiO3、H2S、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于常溫下的0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，請?zhí)羁眨?/p>

(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)各類離子，其濃度由大到小的排列順序是______________。

(3)存在的電荷守恒關(guān)系為____________________________。

(4)c(NH)＋c(NH3·H2O)＝________(填數(shù)字或離子濃度均可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在密閉容器中能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化�、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②    B．①④

C．②③    D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示，(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有ν正>ν逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B比較，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在450 ℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1

(1)該反應(yīng)500 ℃時的平衡常數(shù)________450 ℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)450 ℃時，在一2 L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________________。

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達)，10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3物質(zhì)的量

(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。(填字母)

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑

d．升高溫度

(5)利用圖中數(shù)據(jù)計算450 ℃時反應(yīng)進行至15 min時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：________。

(6)450 ℃時，另一2 L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：

n(SO2)＝0.4 mol，n(O2)＝0.2 mol，n(SO3)＝0.8 mol，則此時該反應(yīng)向________進行(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于如圖所示裝置的說法，正確的是(　　)

A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．③裝置中電子由b極流向a極

D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是                            (　　)。

A．熔點：Li＜Na＜K

B．導(dǎo)電性：Ag＞Cu＞Al＞Fe

C．密度：Na＞Mg＞Al

D．空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積

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