Question

14．某化工廠采用稀NaOH溶液脫除CO₂．若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13（已知：相同溫度下飽和Na₂CO₃溶液的pH約為12），則下列說法正確的是（　�。�

• A． 該溶液中：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B． 該溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• C． 加水稀釋該溶液，恢復至原溫度，pH增大，K_w不變
• D． 該溶液pH約為13的原因：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-

Answer 1

分析 相同溫度下飽和Na₂CO₃溶液的pH約為12，而所得廢液的pH約為13，說明反應后溶質為NaOH和Na₂CO₃的混合液，
A．反應后溶質為NaOH和Na₂CO₃的混合液，則c（Na⁺）＞c（OH^-）；
B．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
C．稀釋后溶質濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小；
D．碳酸根離子的水解為可逆反應，應該用可逆號．

解答 解：相同溫度下飽和Na₂CO₃溶液的pH約為12，而所得廢液的pH約為13，說明反應后溶質為NaOH和Na₂CO₃的混合液，
A．由于溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，則溶液中一定滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．該溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B正確；
C．該溶液為堿性溶液，稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；
D．該溶液中氫氧化鈉電離出氫氧根離子、碳酸根離子水解，溶液呈堿性，且碳酸根離子的水解應該用可逆號，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．