Question

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），反應的化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，回答下列問題：
（1）生成物A的化學式為

 

．
（2）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數為

 

．（已知阿伏加德羅常數為N_A）
（3）H₂O₂被稱為“綠色試劑”的理由是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據質量守恒定律來分析A的化學式；
（2）n（NH₃）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，根據化合價的變化來計算轉移的電子數；
（3）根據還原產物為水來分析．

解答： 解：（1）由質量守恒定律可知，反應前后的元素守恒、原子個數守恒，則A的化學式為KHCO₃，故答案為：KHCO₃；
（2）標準狀況下有0.448L氨氣生成，氨氣的物質的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，C元素由+2升高為+4，則轉移的電子數為0.02mol×（4-2）×N_A/mol=0.04N_A，
故答案為：0.04N_A；
（3）該氧化還原反應中還原產物為水，對環(huán)境無污染，則H₂O₂被稱為綠色氧化劑，故答案為：還原產物為水，對環(huán)境無污染．

點評：本題綜合考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，解答本題注意從質量守恒的角度判斷生成物，注意題給信息的掌握，難度不大．