Question

反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是

 

（填字母）a、改鐵片為鐵粉   b、改稀H₂SO₄為98%的濃H₂SO₄ c、升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為 原電池某一極材料，則銅為

 

極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為

 

，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

，外電路中電子由

 

極（填“正”或“負(fù)”下同）向

 

移動(dòng)．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題

分析：（1）圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物，依據(jù)能量守恒分析；
（2）依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析判斷；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合原電池構(gòu)成條件設(shè)計(jì)原電池，鐵做原電池負(fù)極，銅做原電池正極，溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，外電路電子流向從負(fù)極沿外電路導(dǎo)線流向正極；

解答： 解：（1）圖象分析反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，依據(jù)能量守恒分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
故答案為：放熱；
（2）a、改鐵片為鐵粉，增大與溶液接面積，增大反應(yīng)速率，故a符合；
 b、改稀H₂SO₄為98%的濃H₂SO₄，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能進(jìn)行反應(yīng)，故b不符合；
c、升高溫度，增大反應(yīng)速率，故c符合；
故答案為：ac；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合原電池構(gòu)成條件設(shè)計(jì)原電池，鐵做原電池負(fù)極，銅做原電池正極，硫酸做電解質(zhì)溶液，溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，銅電極上有氣體冒出，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑；外電路電子流向從負(fù)極沿外電路導(dǎo)線流向正極；
故答案為：正，有氣泡冒出，2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)，正；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的分析應(yīng)用，原電池原理的 分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．