配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的濃硫酸溶液(ρ=1.84g/mL)體積為多少?取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與鋅反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升H2?

解:質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%,密度1.84g/mL的濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L,令配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的濃硫酸體積為V,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則18.4mol/L×V=250mL×1.0mol/L,解得V=13.59mL.
答:需用98%的濃硫酸溶液體積為13.59mL.
根據(jù)氫元素守恒可知n(H2)=n(H2SO4)=0.025L×1.0mol/L=0.025mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L.
答:標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2體積為0.56L.
分析:根據(jù)c=計算98%的濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度,再利用稀釋定律計算需要濃硫酸的體積;
根據(jù)氫元素守恒可知n(H2)=n(H2SO4),再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積.
點評:考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系、溶液配制、根據(jù)方程式的計算等,難度中等,注意基礎(chǔ)知識的理解與掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
(1)若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;C、D均為空氣的主要成分;E是一種有毒氣體.
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式______;
②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式______.
(2)若A是淡黃色化合物;常溫下D是無色氣體;C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子.
①D的結(jié)構(gòu)式為______;
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式______;
③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某溫度下,在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3.10H2O恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.50g/cm3,求:
(1)該溫度下Na2CO3溶解度;
(2)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度;
(3)取出20.0ml該溶液,稀釋成濃度為0.500mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體,對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題.
(1)上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有______(填化學(xué)式).
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
①反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ?mol-1
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母).
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體的顏色保持不變
c.NO的物質(zhì)的量保持不變
d.每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
(3)CO可用于合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖1所示.
①上述合成甲醇的反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______.
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L.
(4)某研究小組設(shè)計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置.
①該電池工作時,OH-向______(填“a”或“b”)極移動.
②電池工作一段時間后,測得溶液的pH減小,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是


  1. A.
    1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代,需要氯氣的分子數(shù)為2NA
  2. B.
    7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
  3. C.
    100mL2.0mol/L的NaOH溶液與Al反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3NA電子,生成的H2必為3.36L
  4. D.
    在pH═13的溶液中,OH-數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

氮化鋁(AlN)陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料,最高可穩(wěn)定到2200℃.導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料.抗熔融金屬侵蝕的能力強,是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料.氮化鋁還是電絕緣體,介電性能良好,用作電器元件也很有希望.超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.其制取原理為:
Al2O3+3C+N2 數(shù)學(xué)公式2AlN+3CO
(問題探究)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理,進(jìn)行了如下探究.
問題1、在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全,氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在______.
問題2、為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量,甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗:
(1)甲同學(xué):稱取10.00g樣品,將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干,AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2,并放出氨氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
②該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
(2)乙同學(xué):稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中,通入2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2,在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g?L-1(已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況,AlN不跟O2反應(yīng)).該樣品中含雜質(zhì)碳______g.
問題3、丙同學(xué)受到甲、乙同學(xué)實驗的啟發(fā),認(rèn)為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì),可用圖中I的一些裝置來進(jìn)行檢驗,根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)

(1)實驗有關(guān)操作為:①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品:②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;③檢驗裝置的氣密性;④測定收集到水的體積.
正確的操作順序為______.
(2)本試驗中檢查裝置氣密性的方法是______.
(3)廣口瓶中的試劑X可最好選用______(填選項的標(biāo)號).
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
(4)廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得NH3的體積將______(填偏大、偏小或不變).
(5)若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg,氨氣的體積為aL(標(biāo)況下),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(AlN的式量為41).
(6)實驗結(jié)束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,則樣品中含有的雜質(zhì)是______,為了測定是否含有其它雜質(zhì),則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)______.
問題4、丁同學(xué)認(rèn)為,丙同學(xué)的實驗方法,可能因氣體體積測量不準(zhǔn),導(dǎo)致誤差較大.建議改用圖9中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實驗,通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù).你認(rèn)為是否可行?______(填入“可行”、“不可行”),原因是______.最簡單的改進(jìn)方法為______.
問題5、戊同學(xué)仔細(xì)思考了丁同學(xué)的裝置后,認(rèn)為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏。湓蚴莀_____.若忽略此原因的話,只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種,只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定,可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù).較合理的裝置為______(填代號).你認(rèn)為戊同學(xué)的裝置是否還有缺陷?______.若有,所測結(jié)果將偏高或偏低______,應(yīng)作如何改進(jìn)?______.(若無缺陷后兩此格可不填).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某食鹽溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子,現(xiàn)設(shè)計實驗,采用常見的試劑,精制食鹽溶液.回答下列問題:
(1)操作:依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液,過濾,向濾液中加入適量的______;
(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______,______,______,______;
(3)檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO42- 的方法是:取少量溶液置于試管中,向溶液中加入足量的______,然后加入幾滴______ 溶液,若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-;若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO42-
(4)從食鹽溶液中得到NaCl晶體的操作方法______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

難溶于水的金屬氧化物是


  1. A.
    SiO2
  2. B.
    CO2
  3. C.
    Na2O2
  4. D.
    MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列四類反應(yīng):①置換反應(yīng),②復(fù)分解反應(yīng),③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng).其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是


  1. A.
    只有②
  2. B.
    只有②③
  3. C.
    ②③④
  4. D.
    ①②③④

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同步練習(xí)冊答案