Question

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）；

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng) a = cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（3）下列有關(guān)的說法正確的是 。

A．第一電離能大小：S＞P＞Si

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。

② 化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。

③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

 

Answer 1

（1）① 3s23p63d5 （1分）

② 5（1分）

分子晶體（1分）

（2）立方體（1分）

（1分）

（3）BC（2分）（漏選得1分，多選、錯(cuò)選不得分）

（4）①sp雜化（2分）

3 NA或3×6.02×1023 個(gè)（2分）

②NH3分子存在氫鍵（2分）

③N2O（2分）。

【解析】

試題分析：

（1）①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為：3s23p63d5

②配合物Fe（CO）x的中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是8，（價(jià)電子就是元素周期表中每種元素下邊的那個(gè)表示形式中的電子之和）每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，8+2x=18，x=5，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，故答案為：5；分子晶體．

（2）由Na2O晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)可知，晶胞中黑色球數(shù)目=8×+6×=4，白色球數(shù)目=8，故白色球?yàn)镹a+離子、黑色球?yàn)镺2-，以晶胞中上面心O2-離子為研究對(duì)象，距一個(gè)O2-周圍最近的Na+離子有8個(gè)，位于晶胞中上層4個(gè)Na+及上面晶胞中的下層4個(gè)Na+，8個(gè)Na+離子構(gòu)成的幾何體中每個(gè)都是正方形，形成立方體結(jié)構(gòu)；

該晶胞質(zhì)量=4×g，該晶胞的密度為ρ g?cm-3，則晶胞邊長(zhǎng)a=

故答案為：立方體結(jié)構(gòu)；

（3）BC

（4）依題意可知X、Y、Z、W分別對(duì)應(yīng)的是氫元素、碳元素、氮元素、和銅元素。

①sp雜化；3 NA或3×6.02×1023 個(gè)②NH3分子存在氫鍵③N2O

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。