某溫度時，圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）計算反應開始至2s，Z的平均反應速率．（寫出計算過程）
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=
△c
△t
計算反應速率．
解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）v（Z）=
0.2mol
2L
2s
=0.05mol?（L?s）-1，答：Z的平均反應速率為0.05mol?（L?s）-1．
點評：本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、35Cl和37Cl 互稱為同位素
B、和互稱為同分異構(gòu)體
C、H2、D2和T2互稱為同素異形體
D、C2H4與C4H8一定能互稱為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知烯烴經(jīng)O氧化后，在鋅存在下水解可得到醛或酮．現(xiàn)有分子式為C7H14的某烯烴，它與氫氣發(fā)生加成反應生成2，3-二甲基戊烷，被臭氧氧化后在鋅存在下水解生成乙醛和一種酮，由此可推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的
B、放射性同位素可用于醫(yī)療用品消毒、藥物作用機理研究和生物醫(yī)學研究
C、二氧化氯可用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等
D、人體中極少量的NO會促進血管收縮，防止血管擴張

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，離子濃度的關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為
 
．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
 
．簡述你的判斷依據(jù)
 

．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的類型屬于
 
 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體．

（4）BCl3中B原子的雜化方式為
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）
 
．
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為
 
，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖4，該晶體中含有的化學鍵是
 
（填選項序號）．
①極性鍵　　②非極性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是
 
．鐵原子的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則
（1）元素符號X
 
、Y
 
、Z
 
、T
 
；
（2）寫出X的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
 
；
（3）按堿性減弱酸性增強的順序，寫出各元素最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2          
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　　）
A、Cl2
B、KMnO4
C、FeCl3
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液：[已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）]．
①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③0.01mol?L-1的氨水；   
④0.01mol?L-1的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L-1 CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的氨水等體積混合后所得溶液．
（1）將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH：①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是
 
（填序號），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）取①、②溶液各10mL分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，反應完全后產(chǎn)生等量H2，則：
 
（填序號）溶液中所放入Zn的質(zhì)量較大．
（5）若改變溫度后，測得④溶液pH=10．在該溫度下，將①、④混合后，測得溶液pH=7，則所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
 
 mol?L-1（填精確值）．

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