Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				④	⑥	⑦
3	①	②	③	⑤		⑧	⑨	⑩
4					?

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是

 

（填元素符號(hào)）．
（2）元素（11）的原子最外層電子數(shù)為

 

．
（3）元素⑦形成的一種氫化物的化學(xué)式是

 

．
（4）元素①和③中，原子半徑小的是

 

（填序號(hào)）．
（5）最高價(jià)氧化物中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（6）元素⑤的氧化物的名稱(chēng)為：

 

．
（7）第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（8）元素⑥的氣態(tài)氫化物與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（9）元素②是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解其熔融的氯化物來(lái)制得其金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為Mg、③為Al、④為C、⑤為Si、⑥為N、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar、?為As．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）主族元素原子最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)；
（3）元素⑦形成的一種氫化物有水、過(guò)氧化氫；
（4）同周期自左而右原子半徑減��；
（5）氧化鋁是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；
（6）元素⑤的氧化物為二氧化硅；
（7）第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
（8）氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨；
（9）電解熔融氯化鎂生成Mg與氯氣．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為Mg、③為Al、④為C、⑤為Si、⑥為N、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar、?為As．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，且As是非金屬性，故上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；
（2）主族元素原子最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，?元素處于ⅤA，其原子最外層電子數(shù)為5，故答案為：5；
（3）元素⑦形成的一種氫化物有水、過(guò)氧化氫，對(duì)應(yīng)化學(xué)式為：H₂O、H₂O₂，故答案為：H₂O或H₂O₂；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：①＞③，故答案為：③；
（5）氧化鋁是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故答案為：Al₂O₃；
（6）元素⑤的氧化物為二氧化硅，故答案為：二氧化硅；
（7）第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（8）氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（9）電解熔融氯化鎂生成Mg與氯氣，反應(yīng)方程式為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律與元素化合物性質(zhì)的考查，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．