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【題目】下列關于物質性質的比較，不正確的是

A.非金屬性強弱：I>Br>ClB.原子半徑大�。�Na>P>S

C.氧化性強弱：F2>Cl2>Br2D.金屬性強弱：Na>Mg>Al

【答案】A

【解析】

A．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl＞Br＞I，A錯誤；

B．同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大�。�Na＞P＞S，B正確；

C．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性也減弱，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2，C正確；

D．同一周期的元素從左到右元素的金屬性依次減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. [Ne]3s2表示的是Mg原子

B. 3p2表示第三能層有2個電子

C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 2p、3p、4p能級容納的最多電子數依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子半徑最小的是(　　)

A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3

C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是吸熱反應的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸反應
B.NH4Cl與Ba（OH）28H2O的反應
C.灼熱的碳在足量O2中燃燒
D.酸堿中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是

A. 加鋅鹽 B. 加碘鹽 C. 加鈣鹽 D. 加鐵鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是：

A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿

C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵(PFS) 是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣 (有效成分為Fe2O3和Fe3O4) 制備PFS，其工藝流程如下圖所示。

（1）“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為___________________________。

已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

（2）CO是“還原焙燒" 過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d反應的平衡常數K=_________________。

（3）工業(yè)上，“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____________________。

（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產生Fe(OH)3，應調節(jié)浸出液的pH≤_____________。

（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為_________________________�！按呋趸边^程用NaNO2作催化劑（NO起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求寫出方程式：

①HNO3 (電離方程式）_____

②Fe2(SO4)3 (電離方程式）_____

③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________

（2）①0.4molCH4分子中所含原子數與__g HCl分子中所含原子數相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________ L；

②等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為_______；若O2和O3質量相等，則其原子數之比為__。

（3）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質的有_____，屬于非電解質的有____(填編號）。

（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制�。� 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________ ；

②用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：_______________

③當反應中有lmolNaFeO4生成，轉移的電子有_________ mol；

④實驗室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。

A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重

B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制時，NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：

已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）

（1）D中官能團名稱為_____，A的化學名稱為_____。

（2）F的結構簡式為_____，則與F具有相同官能團的同分異構體共_____種（考慮順反異構,不包含F）。

（3）由G生成H的化學方程式為_____，反應類型為_____。

（4）下列說法不正確的是_____（選填字母序號）。

a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質

b.由H生成M的反應是加成反應

c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應

d．1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗4 mol NaOH

（5）以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑,寫出合成的路線（用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件）。__________

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