16．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、同密度的O2和NOB．同質(zhì)量、不同密度的NO和C2H6
C．同體積、同壓強(qiáng)的CO和C2H4D．同溫度、同體積的N2和O2

分析 根據(jù)N=nNA可知，兩種氣體的分子數(shù)相等，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$分別判斷各選項(xiàng)中兩種氣體的物質(zhì)的量是否相等即可．

解答 解：根據(jù)N=nNA可知，兩種氣體的分子數(shù)相等，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量相等，
A．同質(zhì)量、同密度的O2和NO，二者的質(zhì)量相等，由于二者的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，二者的物質(zhì)的量不相等，故A錯(cuò)誤；
B．NO和C2H6的摩爾質(zhì)量都是30g/mol，質(zhì)量相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)相等，故B正確；
C．沒(méi)有告訴溫度，則氣體摩爾體積不一定相等，無(wú)法計(jì)算二者的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算二者的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．中美科學(xué)家研制的某快充電池工作原理如圖所示．電解質(zhì)為一種常溫離子液體（由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成），在電池充、放電過(guò)程中，不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)．下列有關(guān)該快充電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)鋁為電池陽(yáng)極
B．充電時(shí)AlCl4-移向石墨電極
C．鋁電極的比能量較高
D．充電時(shí)鋁電極上的反應(yīng)為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將 KMnO4+HCl（濃）→KC1+MnCl2+Cl2↑+H2O配平后，Cl2的計(jì)量數(shù)是（　�。�
A．2B．3C．5D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．如圖是一個(gè)合成反應(yīng)的流程圖：

請(qǐng)寫出：
（1）中間產(chǎn)物A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、HOCH2CH2OH．
（2）①、②、③各步反應(yīng)化學(xué)方程式及各步反應(yīng)的類型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列名稱的有機(jī)物實(shí)際上不可能存在的是（　　）
A．2，2-二甲基丁烷B．3-甲基-1-丁炔
C．3-甲基-2-戊烯D．3，3-二甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù)一定相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.204×1024個(gè)O2分子所占的體積
C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+個(gè)數(shù)為0.01NA
D．0.1 mol NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和其它雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）．
（1）電解精煉銅后所得的陽(yáng)極泥的綜合利用：
①用稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
②殘?jiān)袠O少量的黃金．經(jīng)過(guò)查閱有關(guān)資料，了解到一些有關(guān)金的知識(shí)如下：
序號(hào)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-=AuCl4-＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
（2）電解后廢液的測(cè)定：以下是該小組探究廢液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

①鋅同鋁一樣，都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸生成Zn2+，又能溶于強(qiáng)堿生成ZnO22-．寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑
②100mL廢液中Cu2+的濃度為0.5mol•L-1，F(xiàn)e2+的濃度為0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）?2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需要時(shí)間可能是（　　）
A．18sB．12sC．30sD．10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列關(guān)于金屬冶煉說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．電解鋁時(shí)陰極材料需要定期更換
B．煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調(diào)整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材
C．煉鋼主要目的是在高溫下用還原劑將過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)還原成氣體或爐渣除去
D．工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵

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