Question

9．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，Y的濃度為0.35mol/L
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z．

Answer 1

分析 （1）由物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線圖可知，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.7mol，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的物質(zhì)的量增多0.2mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（3）由圖可知，2min內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，結(jié)合物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線圖可知，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.7mol，則c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.7mol}{2L}$=0.35mol/L，
故答案為：0.35mol/L；
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的物質(zhì)的量增多0.2mol，則v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）；
（3）由圖可知，2min內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，
由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，則化學(xué)反應(yīng)方程式為X+3Y?2Z，
故答案為：X+3Y?2Z．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量變化、速率和濃度計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意判斷2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，題目難度不大．