Question

17．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
• B． 元素周期律的實質是因為元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性變化而引起的
• C． 半徑由大到小、氧化性由弱到強的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而還原性由弱到強的則是I^-、Br^-、Cl^-、F^-
• D． 某元素R的最高價氧化物化學式為R₂O₅，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質量分數(shù)為8.8%，則R的相對原子質量為28

Answer 1

分析 A．元素的化學性質由價電子決定，而不是相對原子質量；
B．結構決定性質，元素周期律的實質是元素的性質隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱；
D．由“某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它跟氫生成的氫化物的化學式為RH₃，根據(jù)氫化物中含氫為8.82%，可以計算出R的相對原子質量．

解答 解；A．元素的化學性質由價電子決定，而不是相對原子質量，故A錯誤；
B．元素周期律指元素的性質隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，I^-、Br^-、Cl^-、F^-還原性由強到弱，故C錯誤；
D．由“某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它的氫化物的化學式為RH₃，設R的相對原子質量為x，則$\frac{3}{3+x}$×100%=8.82%，解得：x=31，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素化合物知識為解答的關鍵，選項AD為解答的易錯點，把握規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．