Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、將5.6g KOH固體加100mL水配成溶液，KOH溶液的物質的量濃度為1mol?L^-1
• B、將100mL 5mol?L^-1HCl溶液于500mL容量瓶中稀釋至凹液面與刻度線相平，HCl的物質的量濃度變?yōu)?.1mol?L^-1?
• C、將10mL 0.1mol?L^-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液中NaCl的物質的量濃度約為0.01mol?L^-1（總體積約為100 mL）
• D、向100mL飽和澄清的石灰水中加入10 g CaO，攪拌、靜置并恢復到原來的溫度，石灰水中Ca（OH）₂的物質的量濃度變小了

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A、溶液的體積不等于溶劑的體積；
B、根據(jù)容量瓶不能用于稀釋溶液、稀釋前后溶質的物質的量不變來解答；
C、根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變來解答；
D、根據(jù)飽和溶液的物質的量濃度只與溫度有關，與溶液的質量無關；

解答： 解：A、將5.6g KOH固體加100mL水配成溶液，溶液的體積不等于100mL，無法計算物質的量濃度，故A錯誤；
B、不能將100mL 5mol?L^-1HCl溶液于500mL容量瓶中稀釋，若能操作，將100mL 5mol?L^-1HCl溶液于500mL容量瓶中稀釋則HCl的物質的量濃度變?yōu)?mol?L^-1，故B錯誤；
C、將10mL 0.1mol?L^-1NaCl溶液與90mL水混合，稀釋前后溶質的物質的量，則所得溶液中NaCl的物質的量濃度約為

10mL× 0.1mol?L-1

100mL

=0.01mol?L^-1，故C正確；
D、向100mL飽和澄清的石灰水中加入10 g CaO，攪拌、靜置并恢復到原來的溫度，溶液的質量減少，但物質的量濃度不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了物質的量濃度的概念以及稀釋定律，難度不大，注意概念的內涵．