Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LNO和16.8 LO₂的混合氣體中含有分子數(shù)為N_A
• B、0.1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失電子數(shù)為0.3N_A
• C、在1 L lmol?L^-1的氨水中，含有的NH₃與NH₃?H₂O分子的總數(shù)為N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO₃所占的體積一定小于11.2 L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．根據(jù)N=

V

Vm

NA計(jì)算分子數(shù)；
B．Fe在氧氣中充分燃燒生成四氧化三鐵；
C．1 L lmol?L^-1的氨水中，含有的NH₃、銨根離子與NH₃?H₂O分子的總數(shù)為N_A；
D．40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫?yàn)楣腆w．

解答： 解：A．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故標(biāo)況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，所以含有的分子數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol Fe在氧氣中充分燃燒生成四氧化三鐵，失去的電子數(shù)小于0.33N_A，故B錯(cuò)誤； 
C．1 L lmol?L^-1的氨水中，含有的NH₃、銨根離子與NH₃?H₂O分子的總數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol三氧化硫在標(biāo)況下所占體積小于11.2L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，難度中等．要注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w．