Question

【題目】有人設想以N2和H2為反應物，以溶有X的稀鹽酸為電解質溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時H+向左移動，生成的物質X是NH4Cl

B. 通入H2的一極為正極

C. 通入N2的電極反應為：N2+6H+-6e-=2NH3

D. 放電過程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大

Answer 1

【答案】A

【解析】以N2、H2為原料，以溶有X的稀鹽酸為電解質溶液構成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+；負極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e-=2H+，總反應為：N2+ 3H2+2HCl=2NH4Cl。A. 放電時H+向正極移動，即向左移動，生成的物質X是NH4Cl，故A正確；B. 通入H2的一極為負極，故B錯誤；C. 通入N2的電極為正極，發(fā)生還原反應，N2+6e-+8H+=2NH4+，故C錯誤；D. 放電過程右邊區(qū)域為負極區(qū)，H2-2e-=2H+，溶液pH逐漸減小，故D錯誤；故選A。