11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．精煉銅過程中陰極增重6.4 g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氨氣溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA
C．1 mol D318O+中含有的中子數(shù)為10NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA

分析 A、精煉銅的過程中，陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；
B、氨氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、D318O+中含13個中子；
D、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol．

解答 解：A、精煉銅的過程中，陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，故當(dāng)陰極增重6.4g時，陰極得0.2mol電子，即電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A錯誤；
B、氨氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能和水完全反應(yīng)，且生成的一水合氨部分電離，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；
C、D318O+中含13個中子，故1molD318O+中含13NA個中子，故C錯誤；
D、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1NA個陰離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸液體至紅褐色色，得到Fe（OH）3膠體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（2）將其裝入U形管內(nèi)，插入兩個惰性電極，接通直流電，一段時間后發(fā)現(xiàn)負(fù)極附近的顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳；
（3）向其中加入少量的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉；
（4）提純此分散系常常采用的方法叫滲析；
（5）當(dāng)一束強光通過Fe（OH）3膠體時，從側(cè)面可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應(yīng)；
（6）Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了膠體聚沉，硅酸膠體粒子帶負(fù)電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（　�。�
A．平衡正向移動
B．再達平衡時，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1
C．再達平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)減小
D．再達平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．

上述有機物屬于芳香烴的是C （填字母），它與苯的關(guān)系是同系物，
寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．新制氯水含有多種粒子，為檢驗其成分，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗，請根據(jù)所做實驗，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用的成分是HCl（化學(xué)式），該物質(zhì)在溶液中表現(xiàn)出酸性；
（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是Cl-（離子）；
（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是HClO（化學(xué)式）；
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是氯氣（名稱），反應(yīng)離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是ac（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為320mL．
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空
（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ）．

①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+2Fe 2++4Br-=6Cl-+2Fe 3++2Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列因素中不屬于決定物質(zhì)體積大小的因素是（　�。�
A．粒子的數(shù)目B．粒子的大小C．粒子之間的距離D．物質(zhì)的類別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．相等物質(zhì)的量的CO和CO2
①所含分子數(shù)目之比為1：1 
②所含O原子數(shù)目之比為1：2
③相同條件下的體積之比為1：1
④相同條件下的密度之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)發(fā)生時，一定有電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．有二氧化碳生成的反應(yīng)
C．鐵生銹D．有水生成的反應(yīng)

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