Question

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，11.2LC₂H₅OH含有的氫原子數(shù)為3N_A
• B． 25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A
• C． 過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 2molSO₂和1molO₂在一定條件下充分反應，所得混合氣體的分子數(shù)等于2N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質(zhì)的量大于碳酸根離子的2倍；
C．Na₂O₂與H₂O的反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂；
D.2molSO₂和1molO₂在一定條件下充分反應是可逆反應不能進行徹底．

解答 解：A．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B.25℃時，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol，鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，溶液中含有Na⁺的數(shù)目大于0.02N_A，故B錯誤；
C．Na₂O₂與H₂O的反應是歧化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂，故當生成0.5molO₂，轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為N_A，故C正確；
D.2molSO₂和1molO₂在一定條件下充分反應是可逆反應不能進行徹底，所得混合氣體的分子數(shù)大于2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，涉及知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氧化還原反應、可逆反應的分析判斷．