【題目】鈉、鎂、鋁各分別放入的鹽酸中,同溫同壓下產生的氣體體積之比是( )
A.1:2:3B.3:2:1C.3:1:1D.1:1:1
【答案】C
【解析】
鹽酸的物質的量0.1L× 1mol/L=0.1mol,將三種金屬各0.3mol分別投入0.1mol的鹽酸中,鎂、鋁有剩余,應按鹽酸的量計算,鎂、鋁產生氫氣物質的量相等,以鎂為例:由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知:產生氫氣的物質的量為:(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05 mol;但金屬鈉活潑,能與水反應生成氫氣,則生成氫氣最多的是鈉,鈉與水反應產生氫氣應按鈉的物質的量計算:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,0.3mol鈉產生0.15mol氫氣,故將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,產生氫氣的物質的量之比為:0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1,所以同溫同壓下產生的氣體體積比是3:1:1。
故選C。
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【題目】(1)金屬鈉是一種非;顫姷慕饘,通常保存________中。把鈉投入硫酸銅溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為__________、_______。
(2)有一透明溶液,可能含有、、、和等離子中的一種或幾種。現加入粉末有無色無味的氣體放出,同時析出白色沉淀。假設溶液中的水足量,加入的量與生成白色沉淀的量之間的關系如圖來表示。試推斷:
①原溶液中一定含有的離子是_________________;
②一定不含有的離子是________________;
③可能含有__________;為了進一步確定可能含有該離子,可增加焰色反應的實驗,透過藍色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為______色。
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【題目】下圖為一“鐵鏈”圖案,圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號,其分類依據代號判斷不正確的是( )
A.代號A都不是電解質B.代號B因其水溶液都能導電都是電解質
C.代號C都是鈉的化合物D.代號D因其組成都是金屬氯化物
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【題目】Ⅰ.(1)已知反應:①SO3+H2O=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑥CaCO3+ CO2+H2O= Ca(HCO3)2
上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________(填序號,下同);H2O被氧化的是____,H2O被還原的是__________,屬于氧化還原反應,但其中的H2O既不被氧化,又不被還原的是___________。
(2)用雙線橋表示下列反應電子轉移情況
① KClO3 + 6HCl(濃)= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
__________________________________
② 3KOH + P4 + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑
___________________________________
Ⅱ.(1)配平下列反應方程式
①請將5種物質N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上,并配平其反應。__________+__________→__________+__________+__________+____N2O↑
②在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,配平其反應。
____CuO+___NH4Cl ____Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。
(2)已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
①含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子是_______,被氧化的離子的物質的量分別是_______________。
②若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時,c為_______(用含a、b的代數式表示)。
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2
B. 一定條件下,2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物,失去的電子數為0.2 NA
C. 鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
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【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有如下圖轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。請回答:
(1)Y的電子式是____________________。
(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是__________________________________________。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗,裝置Ⅲ中產生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是_________________________________________________,裝置Ⅱ中反應的化學方程式是________________________________________________。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學式是___________,所需儀器裝置是_______________。 (從上圖選擇必要裝置,填寫編號)。
(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質,同時有X生成,該反應的化學方程式是__________________________________________________。
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【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是
A.強堿性溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42-
B.室溫下,能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C.含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.在無色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3-、SO42-
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【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應,反應后產物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O,則X為( )
A.N2B.NOC.N2OD.NO2
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【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是 ( )
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C. 海水Mg(OH)2MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
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