6．R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子X(jué)mol．則R原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．$\frac{mY-XY+2m}{m}$B．Y-X+2C．$\frac{mY+XY-2m}{m}$D．Y-X-2

分析 R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算．

解答 解：R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子X(jué)mol，設(shè)中子數(shù)為y，
則X=$\frac{m}{Y}$×（Y-y+2）
解得y=$\frac{mY-XY+2m}{m}$，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系、原子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意離子的電子數(shù)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應(yīng)為：Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：
3Fe2O3 （s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g），△H=-19kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），△H=-11kJ/mol
則Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的）△H=-77kJ/mol．
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為8.0，該溫度下將2molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”），平衡時(shí)CO2的濃度為3.55mol/L；反應(yīng)達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．
（3）為使反應(yīng)速率加快，且使反應(yīng)產(chǎn)率增大，以下條件可行的是C
A．升高溫度B．增加三氧化鐵的質(zhì)量C．催化劑+稍低溫度
D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳E．體積收縮增大壓強(qiáng)     F．體積恒定增加N2
（4）上述總反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度有關(guān)系如下表：
溫度250℃600℃1000℃2000℃
主要成分Fe2O3    Fe3O4  FeO  Fe
800℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為Fe3O4、FeO，該溫度下若測(cè)得固體混合物中m（Fe）：m（O）=105：32，F(xiàn)e3O4被CO還原為FeO的百分率為85.7%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質(zhì)具有漂白作用的有（　�。�
A．NaClO溶液B．新制氯水C．二氧化硫D．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（1）向氨水中加入MgCl2的固體時(shí)，平衡向右 移動(dòng)（填向左、向右或不），OH-的濃度變小，（填變大、變小或不變，下同）NH4+的濃度變大．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向右 移動(dòng)（填向左、向右或不），此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有OH-、NH3、NH3•H2O．（至少填兩種）
（3）向濃氨水中加入少量CaO固體，平衡向左 移動(dòng)（填向左、向右或不），此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分子中，各原子不處于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　�。�
A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．2NO2=N2O4與N2O4=2NO2
B．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI與2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2
C．CO2+H2O=H2CO3與 H2CO3=CO2↑+H2O
D．CaO+CO2=CaCO3與CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L
D．50℃、1×105Pa下6g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Ⅰ．過(guò)氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）BaO2的電子式為．
（2）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示該原理為Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（3）配平下列反應(yīng)方程式：2MnO4-+5BaO2+16H+═5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲由三種元素組成，某研究性學(xué)習(xí)小組按如圖流程探究其組成：

Ⅲ．已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色． 請(qǐng)推測(cè)并回答：
（4）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（5）寫(xiě)出形成溶液C的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（6）寫(xiě)出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+．
（7）寫(xiě)出化合物甲的化學(xué)式FeAl2S4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．有機(jī)物  的名稱(chēng)為2-丁醇
B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物
C．合成有機(jī)物使用的單體有3種
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同

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