19．下列微粒中：①Na+；②Fe3+；③Cl-；④HCO3-；⑤AlO2-
（1）既能電離又能水解的微粒是④（填序號(hào)）．
（2）②、③兩種離子組成的鹽的水溶液顯酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），用離子方程式表示原因Fe3++3H2O?3H++Fe（OH）3．
（3）④、⑤兩種離子在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)而生成沉淀，寫出相應(yīng)的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

分析 （1）①Na+是強(qiáng)堿陽(yáng)離子，②Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，水溶液中水解，③Cl-是強(qiáng)酸陰離子，④HCO3-是弱酸酸式酸根離子，溶液中可以發(fā)生電離和水解，⑤AlO2-是弱酸陰離子不能電離，可以發(fā)生水解；
（2）②、③兩種離子組成的鹽為FeCl3，溶液中Fe3+水解溶液顯酸性；
（3）④HCO3-，⑤AlO2-兩種離子在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；

解答 解：（1）①Na+是強(qiáng)堿陽(yáng)離子，②Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，水溶液中水解，③Cl-是強(qiáng)酸陰離子，④HCO3-是弱酸酸式酸根離子，溶液中可以發(fā)生電離和水解，⑤AlO2-是弱酸陰離子不能電離，可以發(fā)生水解，既能電離又能水解的微粒是HCO3-離子，
故答案為：④；
（2）②、③兩種離子組成的鹽為FeCl3，溶液中Fe3+水解溶液顯酸性，水解離子方程式為：Fe3++3H2O?3H++Fe（OH）3，
故答案為：酸性； Fe3++3H2O?3H++Fe（OH）3；
（3）④HCO3-，⑤AlO2-兩種離子在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，
故答案為：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解原理的應(yīng)用，主要是離子方程式的書寫方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)  OH-+H+═H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2  Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．0.5 mol•Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ個(gè)數(shù)為NA
D．18 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列屬于正確的電離方程式是（　�。�
A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．H2S?2H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，對(duì)于0.1mol•L-1的氨水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加水稀釋后，溶液中c（H+）減小
B．加入少量NaOH固體，電離度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固體，氨水電離平衡向右移動(dòng)
D．通入少量HCl氣體后，電離平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子
B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．鈦（Ti）由于穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗腐蝕性以及強(qiáng)度、低密度被譽(yù)為“太空金屬”．工業(yè)上制金屬鈦是先將金紅石（TiO2）和碳粉混合加熱至1000～1100K進(jìn)行氯化處理，發(fā)生反應(yīng)如下：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）?TiCl4（g）+2CO（g）+72.1kJ，在采用金屬熱還原法還原四氯化鈦（TiCl4）得到鈦．
完成下列填空：
氯化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{{c}^{2}（C{l}_{2}）}$．若反應(yīng)容器的容積為2L，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了10.4g，則Cl2平均反應(yīng)速度為0.025mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能說(shuō)明NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形的充分理由是（　�。�
A．NH3與H+反應(yīng)生成的NH4為正四面體結(jié)構(gòu)
B．NH3分子內(nèi)3個(gè)共價(jià)鍵的鍵角、鍵長(zhǎng)相等
C．NH3分子內(nèi)3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°
D．NH3分子內(nèi)3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣生成速率，還可采取的措施有升溫；增加H2SO4濃度 （答兩種即可）．
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
H2O（mL）V7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積．

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