Question

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當(dāng)于一元弱酸)：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

 

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號(hào))。

A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO

C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH

E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa

F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是________(填編號(hào))；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號(hào))。

①C6H5OH　②CH3COOH�、跦CN�、蹾ClO

⑤H2SO4�、轍ClO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

 

Answer 1

(1)A、D

(2)⑤　1�、�

(3)復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶(或溶解度更小)物質(zhì)的方向進(jìn)行　白色固體變成黃色

I－(aq)＋AgCl(s)=AgI(s)＋Cl－(aq)

【解析】(1)分析堿性強(qiáng)弱。A項(xiàng)，Na2CO3＞NaClO；B項(xiàng)，NaClO＞NaHCO3；C項(xiàng)，C6H5ONa＞NaHCO3；D項(xiàng)，Na2CO3＞C6H5ONa；E項(xiàng)，Na2CO3＞NaHCO3；F項(xiàng)，NaCN＞CH3COONa。據(jù)題意可知A、D項(xiàng)不能成立。

(2)根據(jù)水解規(guī)律可知，弱酸強(qiáng)堿鹽的堿性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)弱酸的酸性越弱，pH越大；另外對(duì)強(qiáng)酸，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，pH越小，但H2SO4是二元酸，濃度相同時(shí)，H＋濃度是HClO4的2倍，所以pH最小的是H2SO4，經(jīng)計(jì)算可知pH＝1，pH最大的是C6H5OH。

(3)①石灰乳與純堿反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，CaCO3比Ca(OH)2溶解度小。

②NaHCO3溶解度小于NH4HCO3和NaCl，故兩種飽和溶液混合生成溶解度小的NaHCO3。

③NaCl溶解度比NaNO3、KCl小。

AgI比AgCl溶解度小。

綜合上述規(guī)律可知復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶(或溶解度更小)物質(zhì)的方向進(jìn)行。