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下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式不正確的是

A．氯氣用于自來水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO

B．將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

D．銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

A

【解析】

試題分析：A、氯氣用于自來水的殺菌消毒應為：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，錯誤；B、將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0，正確；C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2O，正確；D、銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，正確。

考點：考查離子方程式正誤判斷。

練習冊系列答案
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與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應生成氯化亞錫（SnCl2），氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（SnCl4）。則下列有關粒子氧化性和還原性強弱的比較中，正確的是

A．氧化性：Sn4+＜Sn2+ B．氧化性：Fe3+＜Sn4+

C．還原性：Fe2+＜Sn2+ D．還原性：Fe＜Sn

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應： ，

則反應的△H為

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO3+O22MnO2+2CO2。經研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為①MnCO3MnO+CO2 ②2MnO+O22MnO2。

回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳熱分解反應的平衡常數(shù)表達式K= （分壓=總壓×物質的量分數(shù)）；K與反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2關系為 。

（2）反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H 0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得如下三幅圖。該制備反應合適的焙燒溫度為 ，合適的含水量氣氛條件為 。

（4）MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應式為 ，電解后溶液的pH將 （填“增大”、“ 減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體。下列說法正確的是

A．原子半徑：M＞X＞Y＞Z

B．對應氫化物的沸點：M＞Z＞Y＞X

C．對應氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞M

D．XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH減小，減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）

Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式_________________________。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式_________________________。

（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。

Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數(shù)測定。

（1）裝置④中的x試劑為_________________________；

（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是____________________________；

（3）測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：

3ClO－+ I－= 3Cl－+ IO3－ IO3－+ 5I－+ 3H2O = 6OH－+ 3I2

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為_______________；若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將_______________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②Fe是副族元素 ③IIA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 ④元素周期表中從IIIB到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素 ⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝2H2O(l)＋Na2SO4(aq)△H＝—114.6kJ/mol，則中和熱為-57.3kJ·mol-1 ⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含金屬鍵

A、②④⑥ B、①⑤⑥ C、②③④ D、①②⑤⑦

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下列物質中具有良好導電性的是

A．冰醋酸 B．鹽酸 C．KCl晶體 D．蔗糖溶液

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